If 104 dm3 of water is poured into a 1.0-dm3 flask at 300 K, how many moles of water precipitate will be in vapor state when equilibrium is established? (Given: Vapor pressure of H2O at 300 K is 3170 Pa; R = 8.314 JK-1mol-1)
यदि 300 K पर 1.0-dm³ फ्लास्क में 104 dm³ पानी डाला जाता है, तो साम्यावस्था स्थापित होने पर पानी के अवक्षेप के कितने मोल वाष्प अवस्था में होंगे? (दिया गया है: 300 K पर H₂O का वाष्प दाब 3170 Pa है; R = 8.314 JK⁻¹mol⁻¹)
✅ Correct Answer: (D)
Given that: Volume of flask (V) = 1 dm3, Temperature (T) = 300 K, Vapour Pressure of water (P) = 3170 Pa, Gas constant (R) = 8.314 JK-1mol-1.
Applying Ideal Gas Law to the vapour phase: PV = nRT ⇒ n = PV/RT = (3170 × 1)/(8.314 × 300) = 1.27 × 10-3 moles.
दिया गया है: फ्लास्क का आयतन (V) = 1 dm³, तापमान (T) = 300 K, पानी का वाष्प दाब (P) = 3170 Pa, गैस नियतांक (R) = 8.314 JK⁻¹mol⁻¹।
वाष्प प्रावस्था पर आदर्श गैस नियम लागू करने पर: PV = nRT ⇒ n = PV/RT = (3170 × 1)/(8.314 × 300) = 1.27 × 10⁻³ मोल।
RRB Group D 11/12/2018 (Evening)
1439
Equal masses of ethane and hydrogen are mixed in an empty vessel at 25°C. What is the fraction of total pressure exerted by hydrogen?
25°C पर एक खाली बर्तन में ईथेन और हाइड्रोजन के समान द्रव्यमान मिलाए जाते हैं। हाइड्रोजन द्वारा लगाए गए कुल दाब का अंश क्या है?
✅ Correct Answer: (B)
Let 'x' gm of each gas be mixed.
The moles of ethane and hydrogen are x/30 and x/2 respectively.
The mole fraction of hydrogen is (x/2) / (x/2 + x/30) = 15/16, which is also the fraction of the total pressure exerted by hydrogen, according to Dalton's law of partial pressures.
मान लीजिए कि प्रत्येक गैस का 'x' gm मिलाया जाता है।
ईथेन और हाइड्रोजन के मोल क्रमशः x/30 और x/2 हैं।
हाइड्रोजन का मोल अंश (x/2) / (x/2 + x/30) = 15/16 है, जो डाल्टन के आंशिक दाब के नियम के अनुसार हाइड्रोजन द्वारा लगाए गए कुल दाब का अंश भी है।
RRB Group D 14/12/2018 (Afternoon)
1440
The amount of BaSO4 formed on mixing an aqueous solution of 2.08 gm of BaCl2 and excess of dilute H2SO4 is _______. (atomic weights: Ba = 137, Cl = 35.5, S = 32, O = 16)
2.08 gm BaCl₂ के जलीय विलयन और तनु H₂SO₄ की अधिकता को मिलाने पर बनने वाले BaSO₄ की मात्रा _______ है। (परमाणु भार: Ba = 137, Cl = 35.5, S = 32, O = 16)
BaCl₂ के एक मोल का द्रव्यमान = 137 + 35.5 × 2 = 208 g/mol।
BaSO₄ का मोलर द्रव्यमान 137 + 32 + 16 × 4 = 233 g/mol है।
चूँकि, 208 g BaCl₂ उत्पन्न करता है = 233 g BaSO₄।
इसलिए, 1 g BaCl₂ उत्पन्न करता है = 233/208 g BaSO₄।
अतः 2.08 g BaCl₂ उत्पन्न करेगा = (233/208) × 2.08 g BaSO₄ = 2.33 g BaSO₄।
RRB ALP Tier-I (10/08/2018) Evening
1441
The percentage of carbon in CO2 is:
CO₂ में कार्बन का प्रतिशत है:
✅ Correct Answer: (D)
To obtain the percentage of any element in a compound, one needs to take the individual atomic mass of the element and divide it by the total molecular mass.
Mass of carbon = 12.
Mass of oxygen = 16, as there are 2 oxygen atoms (16 × 2 = 32).
Percentage of C = 12/(32 + 12) = 0.2727 = 0.2727 × 100 = 27.27%.
Hence, the percentage of carbon in CO2 is approximately 27.3.
किसी यौगिक में किसी भी तत्व का प्रतिशत प्राप्त करने के लिए, तत्व का व्यक्तिगत परमाणु द्रव्यमान लेना होता है और इसे कुल आणविक द्रव्यमान से विभाजित करना होता है।
कार्बन का द्रव्यमान = 12।
ऑक्सीजन का द्रव्यमान = 16, चूँकि 2 ऑक्सीजन परमाणु हैं (16 × 2 = 32)।
C का प्रतिशत = 12/(32 + 12) = 0.2727 = 0.2727 × 100 = 27.27%।
अतः, CO₂ में कार्बन का प्रतिशत लगभग 27.3 है।
RRB ALP Tier-I (14/08/2018) Afternoon
1442
In a water molecule, the ratio of mass of Hydrogen to the mass of Oxygen is always:
पानी के एक अणु में, हाइड्रोजन के द्रव्यमान का ऑक्सीजन के द्रव्यमान से अनुपात हमेशा होता है:
✅ Correct Answer: (A)
Molecular mass = Sum of atomic masses of all the atoms in a molecule of the substance.
Molar mass: Mass in grams of one mole of a substance.
Formula: M = m/n, where M = Molar mass, m = Mass of a substance (in grams) and n = Number of moles of a substance. 1 mole of hydrogen = 1 gm and 1 mole of oxygen = 16 gm.
Water (H2O) = 2 Hydrogen atoms + 1 Oxygen atom. 2 mole of hydrogen = 2 gm and 1 mole of oxygen = 16 gm.
The ratio of the mass of Hydrogen and mass of Oxygen = 2 : 16 = 1 : 8.
आणविक द्रव्यमान = पदार्थ के एक अणु में सभी परमाणुओं के परमाणु द्रव्यमान का योग।
मोलर द्रव्यमान: किसी पदार्थ के एक मोल का ग्राम में द्रव्यमान।
सूत्र: M = m/n, जहाँ M = मोलर द्रव्यमान, m = पदार्थ का द्रव्यमान (ग्राम में) और n = पदार्थ के मोलों की संख्या।
1 मोल हाइड्रोजन = 1 gm और 1 मोल ऑक्सीजन = 16 gm।
पानी (H₂O) = 2 हाइड्रोजन परमाणु + 1 ऑक्सीजन परमाणु।
2 मोल हाइड्रोजन = 2 gm और 1 मोल ऑक्सीजन = 16 gm।
हाइड्रोजन के द्रव्यमान और ऑक्सीजन के द्रव्यमान का अनुपात = 2 : 16 = 1 : 8।
RRB ALP Tier-I (21/08/2018) Morning
1443
The amount of glucose required to prepare 250g of a 5% solution of glucose by mass is:
द्रव्यमान के अनुसार ग्लूकोज का 5% विलयन 250g तैयार करने के लिए आवश्यक ग्लूकोज की मात्रा है:
✅ Correct Answer: (B)
Mass by mass percentage or (m/m%) is a measure of the concentration of a solution.
It is expressed in terms of the mass of the solute relative to the mass of the solution. m/m% = (mass of solute/mass of solution) × 100.
Given: mass of solution = 250 g.
Solution of glucose by mass = (250 × 5)/100 = 12.5 g.
द्रव्यमान के अनुसार द्रव्यमान प्रतिशत या (m/m%) किसी विलयन की सांद्रता का एक माप है।
यह विलयन के द्रव्यमान के सापेक्ष विलेय के द्रव्यमान के संदर्भ में व्यक्त किया जाता है।
m/m% = (विलेय का द्रव्यमान/विलयन का द्रव्यमान) × 100।
दिया गया है: विलयन का द्रव्यमान = 250 g।
द्रव्यमान के अनुसार ग्लूकोज का विलयन = (250 × 5)/100 = 12.5 g।