How many moles of sulphuric acid are present in 25 gms?
25 ग्राम सल्फ्यूरिक एसिड में कितने मोल मौजूद होते हैं?
✅ Correct Answer: (A)
0.255. Given: Mass of sulfuric acid = 25 grams.
Molecular mass of sulphuric acid (H2SO4) is = 2(1) + (32) + 4(16) = 98 u.
Number of moles = Mass(g) / Molar mass(g/mol) = 25/98 = 0.255.
0.255. दिया गया है: सल्फ्यूरिक एसिड का द्रव्यमान = 25 ग्राम।
सल्फ्यूरिक एसिड (H2SO4) का आणविक द्रव्यमान = 2(1) + (32) + 4(16) = 98 u है।
मोलों की संख्या = द्रव्यमान(g) / मोलर द्रव्यमान(g/mol) = 25/98 = 0.255.
RRB Group D 17/09/2018 (Evening)
89
What is the number of electrons that can be placed in the L orbital?
L कक्ष में रखे जा सकने वाले इलेक्ट्रॉनों की संख्या क्या है?
✅ Correct Answer: (C)
8. The maximum number of electrons present in a shell is given by the formula 2n^2, where 'n' is the orbit number or energy level index, 1,2,3,....
Hence, the maximum number of electrons in different shells are as follows: First orbit or K-shell = 2 × 1^2 = 2, second orbit or L-shell = 2 × 2^2 = 8, third orbit or M-shell = 2 × 3^2 = 18, fourth orbit or N-shell = 2 × 4^2 = 32, and so on.
8. एक कोश (shell) में उपस्थित इलेक्ट्रॉनों की अधिकतम संख्या सूत्र 2n^2 द्वारा दी जाती है, जहाँ 'n' कक्षा संख्या या ऊर्जा स्तर सूचकांक, 1,2,3,.... है।
इसलिए, विभिन्न कोशों में इलेक्ट्रॉनों की अधिकतम संख्या इस प्रकार है: पहली कक्षा या K-कोश = 2 × 1^2 = 2, दूसरी कक्षा या L-कोश = 2 × 2^2 = 8, तीसरी कक्षा या M-कोश = 2 × 3^2 = 18, चौथी कक्षा या N-कोश = 2 × 4^2 = 32, और इसी तरह।
RRB Group D 19/09/2018 (Evening)
90
The atomic number of Potassium is 19 and its mass number is 39. The number of neutrons in its atom is ____________.
पोटैशियम की परमाणु संख्या 19 है और इसकी द्रव्यमान संख्या 39 है। इसके परमाणु में न्यूट्रॉनों की संख्या ____________ है।
✅ Correct Answer: (C)
20. As we know, Number of Neutron = Mass number - Atomic Number (since Number of Proton = Atomic Number).
According to the question, Number of neutrons = 39 - 19 = 20.
20. जैसा कि हम जानते हैं, न्यूट्रॉन की संख्या = द्रव्यमान संख्या - परमाणु संख्या (चूंकि प्रोटॉन की संख्या = परमाणु संख्या)।
प्रश्न के अनुसार, न्यूट्रॉनों की संख्या = 39 - 19 = 20.
RRB Group D 20/09/2018 (Afternoon)
91
The mass number of an isotope of an element is 298. If there are 189 neutrons in its nucleus, what will be its atomic number?
किसी तत्व के एक समस्थानिक की द्रव्यमान संख्या 298 है। यदि इसके नाभिक में 189 न्यूट्रॉन हैं, तो इसकी परमाणु संख्या क्या होगी?
✅ Correct Answer: (D)
109.0. The mass number of an element (A) = 298.
Number of Neutrons (N) = 189.
Also, Number of protons = atomic number (Z).
Since A = Z + N, Therefore, Z = A - N = 298 - 189 = 109.
109.0. एक तत्व (A) की द्रव्यमान संख्या = 298. न्यूट्रॉनों की संख्या (N) = 189. इसके अलावा, प्रोटॉनों की संख्या = परमाणु संख्या (Z). चूंकि A = Z + N, इसलिए, Z = A - N = 298 - 189 = 109.
RRB Group D 22/09/2018 (Morning)
92
What is the number of iron atoms in a piece of iron weighing 2.8 g?
2.8 ग्राम वजन वाले लोहे के टुकड़े में लोहे के परमाणुओं की संख्या कितनी है?
✅ Correct Answer: (B)
3.011 × 10^22 atoms.
The molar mass of iron is approximately 55.85 g/mol.
Number of moles = Mass / Molar mass = 2.8 g / 55.85 g/mol = 0.05 mole.
Avogadro's number (NA) = 6.022 × 10^23 atoms/mol.
Now, Number of atoms = Number of moles × Avogadro's number = 0.05 mole × 6.022 × 10^23 atoms/mol = 3.011 × 10^22 atoms.
3.011 × 10^22 परमाणु।
लोहे का मोलर द्रव्यमान लगभग 55.85 g/mol है।
मोलों की संख्या = द्रव्यमान / मोलर द्रव्यमान = 2.8 g / 55.85 g/mol = 0.05 मोल।
एवोगाड्रो संख्या (NA) = 6.022 × 10^23 परमाणु/मोल।
अब, परमाणुओं की संख्या = मोलों की संख्या × एवोगाड्रो संख्या = 0.05 मोल × 6.022 × 10^23 परमाणु/मोल = 3.011 × 10^22 परमाणु।
RRB Group D 24/09/2018 (Afternoon)
93
In 23.3 g zinc, the number of moles is __________.
23.3 ग्राम जिंक में मोलों की संख्या __________ है।
✅ Correct Answer: (A)
0.35. Given that, Weight = 23.3 grams Zn.
Molar mass of Zn = 65 g/mol.
We know that, Moles = Weight in grams / molar mass = 23.3 / 65 = 0.35 moles.
0.35. दिया गया है कि, भार = 23.3 ग्राम Zn. Zn का मोलर द्रव्यमान = 65 g/mol. हम जानते हैं कि, मोल = ग्राम में भार / मोलर द्रव्यमान = 23.3 / 65 = 0.35 मोल।
RRB Group D 26/09/2018 (Morning)
94
The empirical formula of the compound is CH2O, its vapor density is 90. The molecular formula of the compound is:
यौगिक का मूलानुपाती सूत्र (empirical formula) CH2O है, इसका वाष्प घनत्व 90 है। यौगिक का आणविक सूत्र (molecular formula) है:
✅ Correct Answer: (A)
C6H12O6.
Given, the empirical formula of compound = CH2O.
Molar mass of a compound, CH2O = vapour density × 2 = 90 × 2 = 180 g.
Empirical formula Mass of CH2O = 12 + 2(1) + 16 = 30 g. n = Molecular Formula Mass / Empirical Formula Mass = 180/30 = 6.
So, the Molecular formula of the compound = n × CH2O = 6 × CH2O = C6H12O6.
C6H12O6. दिया गया है, यौगिक का मूलानुपाती सूत्र = CH2O. यौगिक CH2O का मोलर द्रव्यमान = वाष्प घनत्व × 2 = 90 × 2 = 180 g. CH2O का मूलानुपाती सूत्र द्रव्यमान = 12 + 2(1) + 16 = 30 g. n = आणविक सूत्र द्रव्यमान / मूलानुपाती सूत्र द्रव्यमान = 180/30 = 6. इसलिए, यौगिक का आणविक सूत्र = n × CH2O = 6 × CH2O = C6H12O6.
RRB Group D 26/09/2018 (Evening)
95
What is the percentage of oxygen in Al2(SO4)3?
Al2(SO4)3 में ऑक्सीजन का प्रतिशत क्या है?
✅ Correct Answer: (B)
56.1%.
Atomic mass of Aluminium (Al) = 27u, Atomic mass of Sulphur (S) = 32u, Atomic mass of oxygen (O) = 16u.
Total molar mass of Aluminium Sulphate Al2(SO4)3 = (27 × 2) + (32 × 3) + (16 × 12) = 342 g/mol.
Molar Mass of the oxygen (O) present in Al2(SO4)3 = 12 × 16 = 192 g/mol.
Percentage of oxygen present in Al2(SO4)3 = (192/342) × 100 = 56.14%.
56.1%. एल्युमीनियम (Al) का परमाणु द्रव्यमान = 27u, सल्फर (S) का परमाणु द्रव्यमान = 32u, ऑक्सीजन (O) का परमाणु द्रव्यमान = 16u. एल्युमीनियम सल्फेट Al2(SO4)3 का कुल मोलर द्रव्यमान = (27 × 2) + (32 × 3) + (16 × 12) = 342 g/mol. Al2(SO4)3 में उपस्थित ऑक्सीजन (O) का मोलर द्रव्यमान = 12 × 16 = 192 g/mol. Al2(SO4)3 में उपस्थित ऑक्सीजन का प्रतिशत = (192/342) × 100 = 56.14%.
RRB Group D 27/09/2018 (Morning)
96
The atomic number of an element is 13. How many shells are present in this element?
एक तत्व की परमाणु संख्या 13 है। इस तत्व में कितने कोश (shells) मौजूद हैं?
✅ Correct Answer: (B)
3. The electronic configuration of an element with atomic number 13 is 2, 8, 3 and this element is Aluminium (Al).
This means that 2 electrons are present in the K shell, 8 electrons in the L shell, and 3 electrons in the M shell.
So the total number of electronic shells present in Aluminium (Al) = 3.
3. परमाणु संख्या 13 वाले तत्व का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास 2, 8, 3 है और यह तत्व एल्युमीनियम (Al) है।
इसका मतलब है कि K कोश में 2 इलेक्ट्रॉन, L कोश में 8 इलेक्ट्रॉन और M कोश में 3 इलेक्ट्रॉन मौजूद हैं।
अतः एल्युमीनियम (Al) में मौजूद इलेक्ट्रॉनिक कोशों की कुल संख्या = 3.
RRB Group D 27/09/2018 (Evening)
97
_____moles are present in 52g of He.
52g He में _____ मोल मौजूद होते हैं।
✅ Correct Answer: (C)
13. The molar mass of helium gas = 4g/mol.
Given the mass of substance = 52g.
Number of Moles = mass of substance / molar mass = 52/4 = 13.
13. हीलियम गैस का मोलर द्रव्यमान = 4g/mol. दिया गया है पदार्थ का द्रव्यमान = 52g. मोलों की संख्या = पदार्थ का द्रव्यमान / मोलर द्रव्यमान = 52/4 = 13.
RRB Group D 27/09/2018 (Evening)
98
One molecule of any substance contains 6.023 × 10^23 particles. If 3.0115 × 10^23 particles are present in CO2, then the number of molecules of CO2 is:
किसी भी पदार्थ के एक अणु (molecule) में 6.023 × 10^23 कण होते हैं। यदि CO2 में 3.0115 × 10^23 कण मौजूद हैं, तो CO2 के अणुओं की संख्या है:
✅ Correct Answer: (A)
0.5. We know that one mole of a substance contains 6.023 × 10^23 particles.
Molecular mass of CO2 = 12 + (16 × 2) = 44g = 1 mole.
Given, 3.0115 × 10^23 particles are present in CO2.
Number of moles in 3.0115 × 10^23 particles of CO2 = (3.0115 × 10^23) / (6.023 × 10^23) = 0.50.
0.5. हम जानते हैं कि किसी पदार्थ के एक मोल में 6.023 × 10^23 कण होते हैं।
CO2 का आणविक द्रव्यमान = 12 + (16 × 2) = 44g = 1 मोल।
दिया गया है, CO2 में 3.0115 × 10^23 कण मौजूद हैं।
CO2 के 3.0115 × 10^23 कणों में मोलों की संख्या = (3.0115 × 10^23) / (6.023 × 10^23) = 0.50.
RRB Group D 28/09/2018 (Evening)
99
There are 10 protons and 17 neutrons in the nucleus of an element. What is its mass number?
किसी तत्व के नाभिक में 10 प्रोटॉन और 17 न्यूट्रॉन होते हैं। इसकी द्रव्यमान संख्या क्या है?
✅ Correct Answer: (A)
27. Mass number (A) = Number of protons (Z) + Number of neutrons (N).
According to the question, Given Z = 10, N = 17, A = ?
Therefore A = 10 + 17 = 27.
27. द्रव्यमान संख्या (A) = प्रोटॉनों की संख्या (Z) + न्यूट्रॉनों की संख्या (N)।
प्रश्न के अनुसार, दिया गया है Z = 10, N = 17, A = ?
इसलिए A = 10 + 17 = 27.
RRB Group D 01/10/2018 (Evening)
100
The atomic mass of aluminium is 27. The number of moles present in 81 grams of aluminium is______.
एल्युमीनियम का परमाणु द्रव्यमान 27 है। 81 ग्राम एल्युमीनियम में मौजूद मोलों की संख्या ______ है।
✅ Correct Answer: (D)
3. Mass of substance = 81 g.
Mass of one mole (molar mass) of aluminium = 27 g.
Number of moles = Mass of substance / Mass of one mole = 81/27 = 3.
3. पदार्थ का द्रव्यमान = 81 g. एल्युमीनियम के एक मोल (मोलर द्रव्यमान) का द्रव्यमान = 27 g. मोलों की संख्या = पदार्थ का द्रव्यमान / एक मोल का द्रव्यमान = 81/27 = 3.
RRB Group D 01/10/2018 (Evening)
101
Calculate the relative molecular mass of water (H2O).
पानी (H2O) के सापेक्ष आणविक द्रव्यमान की गणना करें।
✅ Correct Answer: (A)
18 u.
Atomic mass of Hydrogen = 1u, Atomic mass of Oxygen = 16u.
Relative Molecular mass of water (H2O) = 2(1) + 16 = 18u.
18 u. हाइड्रोजन का परमाणु द्रव्यमान = 1u, ऑक्सीजन का परमाणु द्रव्यमान = 16u. पानी (H2O) का सापेक्ष आणविक द्रव्यमान = 2(1) + 16 = 18u.
RRB Group D 03/10/2018 (Morning)
102
____ is the molecular mass of H2SO4.
H2SO4 का आणविक द्रव्यमान ____ है।
✅ Correct Answer: (D)
98 u.
Molecular mass of H2SO4 = 1 × 2 (2 atoms of Hydrogen) + 32 × 1 (1 atom of Sulphur) + 16 × 4 (4 atoms of Oxygen) = 2 + 32 + 64 = 98 u.
98 u. H2SO4 का आणविक द्रव्यमान = 1 × 2 (हाइड्रोजन के 2 परमाणु) + 32 × 1 (सल्फर का 1 परमाणु) + 16 × 4 (ऑक्सीजन के 4 परमाणु) = 2 + 32 + 64 = 98 u.
RRB Group D 04/10/2018 (Afternoon)
103
Atomic mass of carbon is 12. The number of moles in 24 g of carbon is:
कार्बन का परमाणु द्रव्यमान 12 है। 24 ग्राम कार्बन में मोलों की संख्या है:
✅ Correct Answer: (D)
2. The atomic mass of carbon is 12g.
This means that 12 g of carbon contains 1 mole of carbon atoms.
Hence, 24 grams of carbon contains 2 moles of carbon atoms.
2. कार्बन का परमाणु द्रव्यमान 12g है।
इसका अर्थ है कि 12 ग्राम कार्बन में कार्बन परमाणुओं का 1 मोल होता है।
अतः, 24 ग्राम कार्बन में कार्बन परमाणुओं के 2 मोल होते हैं।
RRB Group D 05/10/2018 (Morning)
104
The electronic configuration of an element is 2, 8, 5, then find its number of protons?
एक तत्व का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास 2, 8, 5 है, तो इसके प्रोटॉनों की संख्या ज्ञात कीजिए?
✅ Correct Answer: (B)
15. Total no. of electrons = 2 + 8 + 5 = 15.
Number of electrons in an atom = Number of protons = Atomic Number = 15.
15. इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या = 2 + 8 + 5 = 15. एक परमाणु में इलेक्ट्रॉनों की संख्या = प्रोटॉनों की संख्या = परमाणु संख्या = 15.
RRB Group D 05/10/2018 (Afternoon)
105
Chlorine gas is a mixture of two isotopes of chlorine whose ratio is 3 : 1. Which of the following are these two isotopes?
क्लोरीन गैस क्लोरीन के दो समस्थानिकों का मिश्रण है जिनका अनुपात 3 : 1 है। निम्नलिखित में से ये दो समस्थानिक कौन से हैं?
✅ Correct Answer: (A)
35Cl and 37Cl.
Given data, 35Cl → 75% or (3/4) → X1 and 37Cl → 25% or (1/4) → X2.
Atomic mass (p1) = 35, Atomic mass (p2) = 37.
Average atomic mass = (p1X1 + p2X2) / (X1 + X2) = (35 × 3/4 + 37 × 1/4) / (3/4 + 1/4) = 35.5 u.
35Cl और 37Cl. दिया गया डेटा, 35Cl → 75% या (3/4) → X1 और 37Cl → 25% या (1/4) → X2. परमाणु द्रव्यमान (p1) = 35, परमाणु द्रव्यमान (p2) = 37. औसत परमाणु द्रव्यमान = (p1X1 + p2X2) / (X1 + X2) = (35 × 3/4 + 37 × 1/4) / (3/4 + 1/4) = 35.5 u.
RRB Group D 08/10/2018 (Morning)
106
The number of moles present in 90 g of water is ________.
90 ग्राम पानी में मौजूद मोलों की संख्या ________ है।
✅ Correct Answer: (A)
5. Molar mass of hydrogen = 1.01 g/mol.
Molar mass of oxygen = 16.00 g/mol.
Total molar mass of water (H2O) = (2 × 1.01) + 16.00 = 18.02 g/mol.
Number of moles = mass / molar mass.
Given: Mass (m) = 90 g.
Number of moles = 90 g / 18.02 g/mol = 4.99 ≈ 5.
5. हाइड्रोजन का मोलर द्रव्यमान = 1.01 g/mol. ऑक्सीजन का मोलर द्रव्यमान = 16.00 g/mol. पानी (H2O) का कुल मोलर द्रव्यमान = (2 × 1.01) + 16.00 = 18.02 g/mol. मोलों की संख्या = द्रव्यमान / मोलर द्रव्यमान।
दिया गया है: द्रव्यमान (m) = 90 g. मोलों की संख्या = 90 g / 18.02 g/mol = 4.99 ≈ 5.
RRB Group D 09/10/2018 (Afternoon)
107
The relative mass of Ca(OH)2 is:
Ca(OH)2 का सापेक्ष द्रव्यमान है:
✅ Correct Answer: (D)
74 u.
Atomic mass of Ca (calcium) = 40.08 u.
Atomic mass of O (oxygen) = 15.99 u (there are 2 oxygen atoms).
Atomic mass of H (hydrogen) = 1.008 u (there are 2 hydrogen atoms).
Total mass = 40.08 u + 31.998 u + 2.016 u = 74.094 u.
74 u. Ca (कैल्शियम) का परमाणु द्रव्यमान = 40.08 u. O (ऑक्सीजन) का परमाणु द्रव्यमान = 15.99 u (2 ऑक्सीजन परमाणु हैं)।
H (हाइड्रोजन) का परमाणु द्रव्यमान = 1.008 u (2 हाइड्रोजन परमाणु हैं)।
कुल द्रव्यमान = 40.08 u + 31.998 u + 2.016 u = 74.094 u.
RRB Group D 10/10/2018 (Morning)
108
The number of moles present in 90g of water is _________.
90g पानी में मौजूद मोलों की संख्या _________ है।
✅ Correct Answer: (B)
5. Given: Mass (m) = 90 gm.
The molecular mass of H2O = (1 × 2) + (1 × 16) = 18 u.
No. of moles = mass in gram / molecular mass = 90/18 = 5.
5. दिया गया है: द्रव्यमान (m) = 90 gm. H2O का आणविक द्रव्यमान = (1 × 2) + (1 × 16) = 18 u. मोलों की संख्या = ग्राम में द्रव्यमान / आणविक द्रव्यमान = 90/18 = 5.
RRB Group D 10/10/2018 (Evening)
109
The relative mass of CO is:
CO का सापेक्ष द्रव्यमान है:
✅ Correct Answer: (A)
28. Carbon monoxide (CO) has one carbon atom and one oxygen atom.
The atomic mass of carbon (C) is = 12 amu.
The atomic mass of oxygen (O) is = 16 amu.
Therefore, the relative mass of CO is = 12 amu (C) + 16 amu (O) = 28 amu.
28. कार्बन मोनोऑक्साइड (CO) में एक कार्बन परमाणु और एक ऑक्सीजन परमाणु होता है।
कार्बन (C) का परमाणु द्रव्यमान = 12 amu है।
ऑक्सीजन (O) का परमाणु द्रव्यमान = 16 amu है।
इसलिए, CO का सापेक्ष द्रव्यमान = 12 amu (C) + 16 amu (O) = 28 amu है।
RRB Group D 11/10/2018 (Afternoon)
110
In ammonia, the masses of N2 and H2 are always in ________ ratio.
अमोनिया में, N2 और H2 का द्रव्यमान हमेशा ________ अनुपात में होता है।
✅ Correct Answer: (C)
14 : 3.
Ammonia has a molecular formula NH3.
It is composed of 3 H-atoms and 1 N-atom.
Mass of H-atoms in ammonia = (3 × 1) u.
Mass of N-atom in ammonia = 14u.
Ratio of mass = Mass of nitrogen atom / Mass of hydrogen atom = 14/3.
14 : 3. अमोनिया का आणविक सूत्र NH3 है।
यह 3 H-परमाणुओं और 1 N-परमाणु से बना है।
अमोनिया में H-परमाणुओं का द्रव्यमान = (3 × 1) u. अमोनिया में N-परमाणु का द्रव्यमान = 14u. द्रव्यमान का अनुपात = नाइट्रोजन परमाणु का द्रव्यमान / हाइड्रोजन परमाणु का द्रव्यमान = 14/3.
RRB Group D 11/10/2018 (Evening)
111
The number of molecules present in 88 g of CO2 is:
88 ग्राम CO2 में मौजूद अणुओं की संख्या है:
✅ Correct Answer: (A)
2. Carbon (C): 12.01 g/mol.
Oxygen (O): 16.00 g/mol.
Molar mass of CO2 = 12.01 + 2 × 16.00 = 44.01 g/mol.
Number of moles = Mass / Molar mass.
Given: Mass of CO2 = 88 g.
Number of moles = 88 g / 44.01 g/mol ≈ 2.
2. कार्बन (C): 12.01 g/mol. ऑक्सीजन (O): 16.00 g/mol. CO2 का मोलर द्रव्यमान = 12.01 + 2 × 16.00 = 44.01 g/mol. मोलों की संख्या = द्रव्यमान / मोलर द्रव्यमान।
दिया गया है: CO2 का द्रव्यमान = 88 g. मोलों की संख्या = 88 g / 44.01 g/mol ≈ 2.
RRB Group D 12/10/2018 (Morning)
112
The formula unit mass of CaCl2 is:
CaCl2 का सूत्र इकाई द्रव्यमान (formula unit mass) है:
✅ Correct Answer: (B)
111 u.
Atomic mass calcium (Ca) = 40 u.
Atomic mass of chlorine (Cl) = 35.5 u.
Number of atoms of calcium (Ca) = 1.
Number of atoms of chlorine (Cl) = 2.
Unit mass = (atomic mass of calcium × number of atoms of calcium) + (Atomic mass of chlorine × number of atoms of chlorine) = (40 × 1) + (35.5 × 2) = 111 u.
111 u. कैल्शियम (Ca) का परमाणु द्रव्यमान = 40 u. क्लोरीन (Cl) का परमाणु द्रव्यमान = 35.5 u. कैल्शियम (Ca) के परमाणुओं की संख्या = 1. क्लोरीन (Cl) के परमाणुओं की संख्या = 2. इकाई द्रव्यमान = (कैल्शियम का परमाणु द्रव्यमान × कैल्शियम के परमाणुओं की संख्या) + (क्लोरीन का परमाणु द्रव्यमान × क्लोरीन के परमाणुओं की संख्या) = (40 × 1) + (35.5 × 2) = 111 u.
RRB Group D 15/10/2018 (Afternoon)
113
16 g oxygen contains_______ atoms of oxygen.
16 ग्राम ऑक्सीजन में ऑक्सीजन के _______ परमाणु होते हैं।
✅ Correct Answer: (B)
6.022 × 10^23.
Gram molecular weight of Oxygen (O2) = 32 g mol-1. 32 g of Oxygen = 6.023 × 10^23 molecules.
Therefore, 16 g of Oxygen = (16/32) × 6.023 × 10^23 = 3.011 × 10^23 molecules.
As each molecule of O2 is made of 2 Oxygen atoms (O), Number of atoms in 16 g of Oxygen (O2) = 2 × 3.011 × 10^23 = 6.022 × 10^23 atoms.
चूंकि O2 का प्रत्येक अणु 2 ऑक्सीजन परमाणुओं (O) से बना है, 16 ग्राम ऑक्सीजन (O2) में परमाणुओं की संख्या = 2 × 3.011 × 10^23 = 6.022 × 10^23 परमाणु।
RRB Group D 15/10/2018 (Afternoon)
114
What is the molecular mass of ozone?
ओजोन का आणविक द्रव्यमान क्या है?
✅ Correct Answer: (B)
48 u.
Ozone (O3) consists of three oxygen atoms (O).
The atomic mass of oxygen is = 16 u.
So, the molecular mass of ozone (O3) is = 3 × 16u = 48 u.
48 u. ओजोन (O3) में तीन ऑक्सीजन परमाणु (O) होते हैं।
ऑक्सीजन का परमाणु द्रव्यमान = 16 u है।
इसलिए, ओजोन (O3) का आणविक द्रव्यमान = 3 × 16u = 48 u है।
RRB Group D 16/10/2018 (Morning)
115
The formula unit mass of CaO is:
CaO का सूत्र इकाई द्रव्यमान (formula unit mass) है:
✅ Correct Answer: (D)
56. The atomic masses of calcium (Ca) = 40.08 u and oxygen (O) = 16.00 u.
The formula unit mass of CaO is the sum of the atomic masses of Ca and O: = 40.08 u + 16.00 u = 56.08 u ≈ 56 u.
56. कैल्शियम (Ca) = 40.08 u और ऑक्सीजन (O) = 16.00 u का परमाणु द्रव्यमान।
CaO का सूत्र इकाई द्रव्यमान Ca और O के परमाणु द्रव्यमानों का योग है: = 40.08 u + 16.00 u = 56.08 u ≈ 56 u.
RRB Group D 16/10/2018 (Morning)
116
What is the mass of 10 moles of CO2?
CO2 के 10 मोल का द्रव्यमान क्या है?
✅ Correct Answer: (A)
440. The atomic mass of carbon (C) = 12 g/mol, and the atomic mass of oxygen (O) = 16.00 g/mol.
Molar mass of CO2 = 1 × 12 + 2 × 16 = 44 g/mol.
The mass of 10 moles: Mass = Number of moles × Molar mass = 10 × 44 = 440 g.
440. कार्बन (C) का परमाणु द्रव्यमान = 12 g/mol, और ऑक्सीजन (O) का परमाणु द्रव्यमान = 16.00 g/mol है।
CO2 का मोलर द्रव्यमान = 1 × 12 + 2 × 16 = 44 g/mol. 10 मोल का द्रव्यमान: द्रव्यमान = मोलों की संख्या × मोलर द्रव्यमान = 10 × 44 = 440 g.
RRB Group D 22/10/2018 (Morning)
117
Molecular mass of CO is ______.
CO का आणविक द्रव्यमान ______ है।
✅ Correct Answer: (D)
28. Mass of 1 mole = 6.022 × 10^23 gm.
Mass of carbon monoxide (CO) = 12 + 16 = 28 u.
28. 1 मोल का द्रव्यमान = 6.022 × 10^23 gm. कार्बन मोनोऑक्साइड (CO) का द्रव्यमान = 12 + 16 = 28 u.
RRB Group D 22/10/2018 (Afternoon)
118
There are 3 moles of sodium in 69 grams of sodium. What is the atomic mass of sodium?
69 ग्राम सोडियम में सोडियम के 3 मोल होते हैं। सोडियम का परमाणु द्रव्यमान क्या है?
✅ Correct Answer: (C)
23 g.
Given, Mass of Sodium (Na) = 69 grams, Number of moles = 3.
Number of moles = Given Mass / Gram Atomic Mass.
Atomic mass of Sodium = 69/3 = 23 g.
23 g. दिया गया है, सोडियम (Na) का द्रव्यमान = 69 ग्राम, मोलों की संख्या = 3. मोलों की संख्या = दिया गया द्रव्यमान / ग्राम परमाणु द्रव्यमान।
सोडियम का परमाणु द्रव्यमान = 69/3 = 23 g.
RRB Group D 23/10/2018 (Evening)
119
What is the mass of 5 water molecules?
पानी के 5 अणुओं का द्रव्यमान क्या है?
✅ Correct Answer: (B)
90 units.
Mass of one mole of water molecule = 18 g.
Then, the mass of 5 moles of water molecules = 5 × 18 = 90 units.
90 इकाइयाँ।
पानी के अणु के एक मोल का द्रव्यमान = 18 g।
तो, पानी के अणुओं के 5 मोल का द्रव्यमान = 5 × 18 = 90 इकाइयाँ।
RRB Group D 26/10/2018 (Afternoon)
120
220 g of carbon dioxide contains ____________ moles.
220 ग्राम कार्बन डाइऑक्साइड में ____________ मोल होते हैं।
✅ Correct Answer: (A)
5. One mole of Carbon dioxide contains one part carbon, two parts Oxygen.
The Molar mass of carbon is 12 g and oxygen is 16 g.
So, 1 mole of CO2 weighs: (16 × 2) g = 32 g for oxygen, 12 g for carbon.
The molar mass of CO2 = 32 + 12 = 44 g.
The number of moles of CO2 in 220 g of CO2 = 220/44 = 5 moles.
5. कार्बन डाइऑक्साइड के एक मोल में एक भाग कार्बन, दो भाग ऑक्सीजन होते हैं।
कार्बन का मोलर द्रव्यमान 12 g और ऑक्सीजन का 16 g है।
अतः, CO2 के 1 मोल का वजन होता है: ऑक्सीजन के लिए (16 × 2) g = 32 g, कार्बन के लिए 12 g. CO2 का मोलर द्रव्यमान = 32 + 12 = 44 g. 220 g CO2 में CO2 के मोलों की संख्या = 220/44 = 5 मोल।
RRB Group D 29/10/2018 (Morning)
121
How many moles are present in 54 g of He?
54 ग्राम He में कितने मोल मौजूद होते हैं?
✅ Correct Answer: (B)
13.5 moles.
The number of moles of Helium (He) in 54 g is: n = m/M, where m (mass of substance) = 54 g, M (molar mass of Helium) = 4 g/mol.
Mole (n) = mass of the substance / molar mass = 54/4 = 13.5 moles.
13.5 मोल।
54 ग्राम में हीलियम (He) के मोलों की संख्या है: n = m/M, जहाँ m (पदार्थ का द्रव्यमान) = 54 g, M (हीलियम का मोलर द्रव्यमान) = 4 g/mol. मोल (n) = पदार्थ का द्रव्यमान / मोलर द्रव्यमान = 54/4 = 13.5 मोल।
RRB Group D 31/10/2018 (Afternoon)
122
How many atoms of sulfur are present in 0.6 moles of SO2?
SO2 के 0.6 मोल में सल्फर के कितने परमाणु मौजूद होते हैं?
इसलिए, SO2 के 6.022 × 10^22 अणुओं में शामिल हैं = 6.022 × 10^22 × 1 = 3.613 × 10^22 परमाणु।
RRB Group D 31/10/2018 (Evening)
123
What will be the mass of 0.6 mole atoms?
0.6 मोल परमाणुओं का द्रव्यमान क्या होगा?
✅ Correct Answer: (C)
0.6 g.
Since Mole = Given mass / molar mass. 0.6 = Given mass / 1 (since Molar mass of H-atom is 1 g/mol).
Given mass = 0.6 × 1 = 0.6 g.
0.6 g. चूंकि मोल = दिया गया द्रव्यमान / मोलर द्रव्यमान।
0.6 = दिया गया द्रव्यमान / 1 (चूंकि H-परमाणु का मोलर द्रव्यमान 1 g/mol है)।
दिया गया द्रव्यमान = 0.6 × 1 = 0.6 g.
RRB Group D 1/11/2018 (Evening)
124
Given that the mass of 1 mole of oxygen atom is 16 g. What is the molecular weight of ozone?
दिया गया है कि 1 मोल ऑक्सीजन परमाणु का द्रव्यमान 16 ग्राम है। ओजोन का आणविक भार क्या है?
✅ Correct Answer: (B)
48 g/mol.
Number of oxygen atoms in ozone = 3.
Mass of one oxygen atom = 16 g/mol.
Molecular weight of ozone = Number of atoms × Mass per atom = 3 atoms/molecule × 16 g/mol/atom = 48 g/mol.
48 g/mol. ओजोन में ऑक्सीजन परमाणुओं की संख्या = 3. एक ऑक्सीजन परमाणु का द्रव्यमान = 16 g/mol. ओजोन का आणविक भार = परमाणुओं की संख्या × प्रति परमाणु द्रव्यमान = 3 परमाणु/अणु × 16 g/mol/परमाणु = 48 g/mol.
RRB Group D 5/11/2018 (Morning)
125
The atomic mass of Aluminum is 27. The number of mole present in 54 g of Aluminum will be:
एल्युमीनियम का परमाणु द्रव्यमान 27 है। 54 ग्राम एल्युमीनियम में मौजूद मोल की संख्या होगी:
✅ Correct Answer: (A)
2. Given: Molar mass of aluminium = 27 g, Mass of aluminium = 54 g.
Number of moles = Given mass of element / Molar mass of element = 54/27 = 2.
2. दिया गया है: एल्युमीनियम का मोलर द्रव्यमान = 27 g, एल्युमीनियम का द्रव्यमान = 54 g. मोलों की संख्या = तत्व का दिया गया द्रव्यमान / तत्व का मोलर द्रव्यमान = 54/27 = 2.
RRB Group D 5/11/2018 (Afternoon)
126
Calculate the mass of 0.5 mole of N2 gas. (mass to moles of molecule)
0.5 मोल N2 गैस के द्रव्यमान की गणना करें। (अणु के द्रव्यमान से मोल)
✅ Correct Answer: (A)
14 g.
Given that: Number of moles of N2 gas = 0.5 mol, Molar mass of N2 = 28g.
Number of moles (n) = Given mass / Molar mass. 0.5 mole = Given mass / 28 gram.
Given mass = 0.5 × 28 = 14 g.
14 g. दिया गया है कि: N2 गैस के मोलों की संख्या = 0.5 मोल, N2 का मोलर द्रव्यमान = 28g. मोलों की संख्या (n) = दिया गया द्रव्यमान / मोलर द्रव्यमान।
0.5 मोल = दिया गया द्रव्यमान / 28 ग्राम।
दिया गया द्रव्यमान = 0.5 × 28 = 14 g.
RRB Group D 15/11/2018 (Morning)
127
What is the maximum number of electrons that can be accommodated in the M shell of an atom?
किसी परमाणु के M कोश (shell) में समायोजित किए जा सकने वाले इलेक्ट्रॉनों की अधिकतम संख्या क्या है?
✅ Correct Answer: (D)
18. In the electron configuration of atoms, the M shell corresponds to the third principal energy level (n = 3).
According to the formula 2n^2, where n is the principal quantum number, the maximum number of electrons that can be accommodated in the M shell is 2 × 3^2 = 18.
18. परमाणुओं के इलेक्ट्रॉन विन्यास में, M कोश तीसरे मुख्य ऊर्जा स्तर (n = 3) से मेल खाता है।
सूत्र 2n^2 के अनुसार, जहाँ n मुख्य क्वांटम संख्या है, M कोश में समायोजित किए जा सकने वाले इलेक्ट्रॉनों की अधिकतम संख्या 2 × 3^2 = 18 है।
RRB Group D 15/11/2018 (Afternoon)
128
What is the percentage of nitrogen in NH4NO3?
NH4NO3 में नाइट्रोजन का प्रतिशत क्या है?
✅ Correct Answer: (A)
35%.
Percentage of nitrogen: % element by mass = (mass of element in compound / molar mass of compound) × 100%.
Mass of Nitrogen 2N = 2(14.01) = 28.02.
Molar mass of NH4NO3: 2N = 28.02, 4H = 4(1.008) = 4.032, 3O = 3(16.00) = 48.00.
Total = 28.02 + 4.032 + 48.00 = 80.05 g.
Percentage of nitrogen = (28.02/80.05) × 100 = 35%.
35%. नाइट्रोजन का प्रतिशत: % द्रव्यमान द्वारा तत्व = (यौगिक में तत्व का द्रव्यमान / यौगिक का मोलर द्रव्यमान) × 100%. नाइट्रोजन 2N का द्रव्यमान = 2(14.01) = 28.02. NH4NO3 का मोलर द्रव्यमान: 2N = 28.02, 4H = 4(1.008) = 4.032, 3O = 3(16.00) = 48.00. कुल = 28.02 + 4.032 + 48.00 = 80.05 g. नाइट्रोजन का प्रतिशत = (28.02/80.05) × 100 = 35%.
RRB Group D 3/12/2018 (Evening)
129
Write the number of neutrons, protons and electrons in 19/9 F.
19/9 F में न्यूट्रॉन, प्रोटॉन और इलेक्ट्रॉनों की संख्या लिखें।
✅ Correct Answer: (C)
9 protons, 9 electrons, 10 neutrons.
Protons (Atomic Number): 9 (since it's fluorine, which has an atomic number of 9).
Electrons: Also 9 (since the number of electrons equals the number of protons in a neutral atom).
Neutrons = Mass Number (A) - Protons (Atomic Number) = 19 - 9 = 10.
9 प्रोटॉन, 9 इलेक्ट्रॉन, 10 न्यूट्रॉन।
प्रोटॉन (परमाणु संख्या): 9 (चूंकि यह फ्लोरीन है, जिसकी परमाणु संख्या 9 है)।
इलेक्ट्रॉन: यह भी 9 (चूंकि एक तटस्थ परमाणु में इलेक्ट्रॉनों की संख्या प्रोटॉनों की संख्या के बराबर होती है)।
चूंकि, SO2 के एक अणु में सल्फर का 1 परमाणु होता है।
इसलिए, SO2 के 3.613 × 10^23 अणुओं में शामिल हैं = 3.613 × 10^23 × 1 = 3.613 × 10^23 परमाणु।
RRB Group D 4/12/2018 (Evening)
131
In 144 grams of magnesium, ______ grams of atoms are present.
144 ग्राम मैग्नीशियम में, ______ ग्राम परमाणु मौजूद होते हैं।
✅ Correct Answer: (B)
6. Atomic weight of Magnesium = 24 gmol-1.
Number of gram atoms = Number of moles = mass in grams / Atomic weight = 144/24 = 6.
6. मैग्नीशियम का परमाणु भार = 24 gmol-1. ग्राम परमाणुओं की संख्या = मोलों की संख्या = ग्राम में द्रव्यमान / परमाणु भार = 144/24 = 6.
RRB Group D 06/12/2018 (Evening)
132
The atomic mass of Nitrogen is 14, that of Hydrogen is 1 and that of Chlorine is 35.5. What will be the molecules mass of Ammonium Chloride?
नाइट्रोजन का परमाणु द्रव्यमान 14 है, हाइड्रोजन का 1 है और क्लोरीन का 35.5 है। अमोनियम क्लोराइड का आणविक द्रव्यमान क्या होगा?
✅ Correct Answer: (D)
53.5. Given: The atomic mass of nitrogen (N) = 14 u, the atomic mass of hydrogen (H) = 1 u and the atomic mass of chlorine (Cl) = 35.5 u.
Molecular mass of ammonium chloride (NH4Cl) = (1 × atomic mass of N) + (4 × atomic mass of H) + (atomic mass of Cl) = (1 × 14) + (4 × 1) + 35.5 = 53.5 u.
53.5. दिया गया है: नाइट्रोजन (N) का परमाणु द्रव्यमान = 14 u, हाइड्रोजन (H) का परमाणु द्रव्यमान = 1 u और क्लोरीन (Cl) का परमाणु द्रव्यमान = 35.5 u. अमोनियम क्लोराइड (NH4Cl) का आणविक द्रव्यमान = (1 × N का परमाणु द्रव्यमान) + (4 × H का परमाणु द्रव्यमान) + (Cl का परमाणु द्रव्यमान) = (1 × 14) + (4 × 1) + 35.5 = 53.5 u.
RRB Group D 11/12/2018 (Morning)
133
The total number of neutrons in positive zinc ion with mass number 70 is _______.
द्रव्यमान संख्या 70 वाले धनात्मक जिंक आयन में न्यूट्रॉनों की कुल संख्या _______ है।
✅ Correct Answer: (A)
40. Mass number of Zinc = 70 which is also same in Zn2+ since the number of protons are not affected.
Atomic number = Number of protons = 30.
Number of neutrons = Mass number - Number of protons = 70 - 30 = 40.
We know that in Zn2+, the number of protons and the number of neutrons will be the same as that of Zn.
40. जिंक की द्रव्यमान संख्या = 70 जो Zn2+ में भी समान है क्योंकि प्रोटॉनों की संख्या प्रभावित नहीं होती है।
परमाणु संख्या = प्रोटॉनों की संख्या = 30. न्यूट्रॉनों की संख्या = द्रव्यमान संख्या - प्रोटॉनों की संख्या = 70 - 30 = 40. हम जानते हैं कि Zn2+ में, प्रोटॉनों की संख्या और न्यूट्रॉनों की संख्या Zn के समान ही होगी।
RRB Group D 13/12/2018 (Morning)
134
Atomic mass of Nitrogen is 14 and that of Hydrogen is 1. What will be the molecular mass of Ammonia?
नाइट्रोजन का परमाणु द्रव्यमान 14 है और हाइड्रोजन का 1 है। अमोनिया का आणविक द्रव्यमान क्या होगा?
✅ Correct Answer: (A)
17. Given: The atomic mass of Nitrogen is 14 and that of Hydrogen is 1.
Hence, The molecular mass of NH3 = (1 × 14) + (3 × 1).
Molecular mass of NH3 = 17 g/mole.
17. दिया गया है: नाइट्रोजन का परमाणु द्रव्यमान 14 है और हाइड्रोजन का 1 है।
इसलिए, NH3 का आणविक द्रव्यमान = (1 × 14) + (3 × 1). NH3 का आणविक द्रव्यमान = 17 g/mole.
RRB ALP Tier-I (17/08/2018) Afternoon
135
The mass of one molecule of oxygen is____________.
ऑक्सीजन के एक अणु का द्रव्यमान ____________ है।
✅ Correct Answer: (D)
5.3 × 10^-23 g. 1 mole of oxygen molecules = 32 grams of oxygen. 1 mole of oxygen contains 6.022 × 10^23 molecules and weighs 32 grams. 1 molecule of oxygen weight = 32 / (6.022 × 10^23) = 5.313 × 10^-23 g.
Hence, the mass of one molecule of oxygen is 5.3 × 10^-23 g.
5.3 × 10^-23 g. ऑक्सीजन अणुओं का 1 मोल = 32 ग्राम ऑक्सीजन।
ऑक्सीजन के 1 मोल में 6.022 × 10^23 अणु होते हैं और इसका वजन 32 ग्राम होता है।
ऑक्सीजन के 1 अणु का वजन = 32 / (6.022 × 10^23) = 5.313 × 10^-23 g. अतः, ऑक्सीजन के एक अणु का द्रव्यमान 5.3 × 10^-23 g है।
RRB ALP Tier-I (20/08/2018) Evening
136
Atomic mass of Sulphur is 32 u. The number of moles in 16 grams of Sulphur is:
सल्फर का परमाणु द्रव्यमान 32 u है। 16 ग्राम सल्फर में मोलों की संख्या है:
✅ Correct Answer: (D)
0.5 moles of Sulphur. 1 gram is equal to 6.022 × 10^23 u or 1 mole.
The atomic mass of Sulphur = 32u = 32 grams. 1 mole sulphur = 32u = 32 grams.
So, 16 gram sulphur = 16/32 = 0.5 mole.
Moles in 16 g of sulphur is 0.5.
सल्फर के 0.5 मोल।
1 ग्राम 6.022 × 10^23 u या 1 मोल के बराबर है।
सल्फर का परमाणु द्रव्यमान = 32u = 32 ग्राम।
1 मोल सल्फर = 32u = 32 ग्राम।
इसलिए, 16 ग्राम सल्फर = 16/32 = 0.5 मोल।
16 ग्राम सल्फर में मोल 0.5 है।
RRB ALP Tier-I (21/08/2018) Afternoon
137
How many moles are present in 60 g of He?
60 ग्राम He में कितने मोल मौजूद होते हैं?
✅ Correct Answer: (D)
15 moles.
Given, mass of He (m) = 60 g.
Molecular mass is the sum of total protons and neutrons.
The molecular mass (M) of Helium = 2 × 2 = 4.
Molar mass of He (M) = 4 g.
So number of moles in 60 g of helium, n = m/M = 60/4 = 15 moles.
15 मोल।
दिया गया है, He का द्रव्यमान (m) = 60 g. आणविक द्रव्यमान कुल प्रोटॉनों और न्यूट्रॉनों का योग है।
हीलियम का आणविक द्रव्यमान (M) = 2 × 2 = 4. He का मोलर द्रव्यमान (M) = 4 g. इसलिए 60 ग्राम हीलियम में मोलों की संख्या, n = m/M = 60/4 = 15 मोल।
RRB ALP Tier-I (29/08/2018) Evening
138
In 540 gram of glucose, the number of moles present are:
540 ग्राम ग्लूकोज में मौजूद मोलों की संख्या है:
✅ Correct Answer: (B)
3. Given mass of glucose = 540g, Glucose (C6H12O6).
Molecular mass is the sum of total protons and neutrons.
Number of moles = given mass / molar mass = 540/180 = 3 mole.
3. दिया गया ग्लूकोज का द्रव्यमान = 540g, ग्लूकोज (C6H12O6). आणविक द्रव्यमान कुल प्रोटॉनों और न्यूट्रॉनों का योग है।
कार्बन का आणविक द्रव्यमान = 6 × 2 × 6 = 72, हाइड्रोजन = 1 × 1 × 12 = 12, ऑक्सीजन = 8 × 2 × 6 = 96. ग्लूकोज का मोलर द्रव्यमान = 72 + 12 + 96 = 180g/mol. मोलों की संख्या = दिया गया द्रव्यमान / मोलर द्रव्यमान = 540/180 = 3 मोल।
RRB ALP Tier-I (29/08/2018) Evening
139
The percentage of water of crystallisation in washing soda is ______.
वाशिंग सोडा में क्रिस्टलीकरण के पानी का प्रतिशत ______ है।
✅ Correct Answer: (A)
62.9. Washing Soda (Na2CO3.10H2O) is hydrated sodium carbonate.
Since, Atomic mass of Sodium (Na) = 23 g, Atomic mass of Carbon (C) = 12 g, Atomic mass of Hydrogen (H) = 1 g, Atomic mass of Oxygen (O) = 16 g.
Molecular mass of Na2CO3.10H2O = (23 g × 2) + 12 g + (16 g × 3) + 10 × (1 g × 2 + 16) = 286 g.
Molecular mass of 10H2O = 180 g.
Mass percentage of water of crystallization in washing soda = (mass of water in washing soda molar / mass of washing soda) × 100 = (180 × 100) / 286 = 62.9%.
62.9. वाशिंग सोडा (Na2CO3.10H2O) हाइड्रेटेड सोडियम कार्बोनेट है।
चूंकि, सोडियम (Na) का परमाणु द्रव्यमान = 23 g, कार्बन (C) का परमाणु द्रव्यमान = 12 g, हाइड्रोजन (H) का परमाणु द्रव्यमान = 1 g, ऑक्सीजन (O) का परमाणु द्रव्यमान = 16 g. Na2CO3.10H2O का आणविक द्रव्यमान = (23 g × 2) + 12 g + (16 g × 3) + 10 × (1 g × 2 + 16) = 286 g. 10H2O का आणविक द्रव्यमान = 180 g. वाशिंग सोडा में क्रिस्टलीकरण के पानी का द्रव्यमान प्रतिशत = (वाशिंग सोडा में पानी का मोलर द्रव्यमान / वाशिंग सोडा का द्रव्यमान) × 100 = (180 × 100) / 286 = 62.9%.
RRB ALP Tier-I (30/08/2018) Morning
140
The mass number of an isotope of an element is 298. If its nucleus has 196 neutrons, what is its atomic number?
किसी तत्व के एक समस्थानिक की द्रव्यमान संख्या 298 है। यदि इसके नाभिक में 196 न्यूट्रॉन हैं, तो इसकी परमाणु संख्या क्या है?
✅ Correct Answer: (C)
102.0. Atomic Number = Number of Protons.
Atomic Mass Number = Number of Protons + Number of Neutrons.
Here, Atomic Mass Number = 298.
Number of Protons + Number of Neutrons = 298.
Number of Protons = 298 - 196 = 102.
Isotopes are defined as elements with the same number of protons but a different number of neutrons present in their nucleus.
102.0. परमाणु संख्या = प्रोटॉनों की संख्या।
परमाणु द्रव्यमान संख्या = प्रोटॉनों की संख्या + न्यूट्रॉनों की संख्या।
यहाँ, परमाणु द्रव्यमान संख्या = 298. प्रोटॉनों की संख्या + न्यूट्रॉनों की संख्या = 298. प्रोटॉनों की संख्या = 298 - 196 = 102. समस्थानिकों (Isotopes) को उन तत्वों के रूप में परिभाषित किया जाता है जिनमें प्रोटॉनों की संख्या समान होती है लेकिन उनके नाभिक में मौजूद न्यूट्रॉनों की संख्या भिन्न होती है।
RRB ALP Tier-I (30/08/2018) Evening
141
There are 15 protons and 22 neutrons in the nucleus of an element. What is its mass number?
किसी तत्व के नाभिक में 15 प्रोटॉन और 22 न्यूट्रॉन होते हैं। इसकी द्रव्यमान संख्या क्या है?
✅ Correct Answer: (A)
37. Given: No. of proton = 15, No. of Neutron = 22.
Mass Number = Number of Proton + Number of Neutron = 15 + 22 = 37.
37. दिया गया है: प्रोटॉन की संख्या = 15, न्यूट्रॉन की संख्या = 22. द्रव्यमान संख्या = प्रोटॉन की संख्या + न्यूट्रॉन की संख्या = 15 + 22 = 37.