Structure of Atom (MCQ)

1

Which of the following elements has the maximum number of atoms in their molecular form?

निम्नलिखित में से किस तत्व के आणविक रूप में परमाणुओं की संख्या अधिकतम होती है?

(A) P
(A) P (B) Ne
(B) Ne (C) S
(C) S (D) Ar
(D) Ar

✅ Correct Answer: (C)

Sulphur (S) - 8 atoms.
It is a brittle solid, a poor electrical conductor, and is used in fertilizers, batteries, and gunpowder.
Phosphorus (P) - 4 atoms.
P is toxic and used in fertilizer formation.
Neon (Ne) - 2 atoms.
Ne is the second-lightest noble gas and is used in lamps, and high-voltage indicators.
Argon (Ar) - 1 atom.
Ar is an odorless, colorless inert gas.

सल्फर (S) - 8 परमाणु।
यह एक भंगुर ठोस है, एक खराब विद्युत चालक है, और इसका उपयोग उर्वरकों, बैटरी और बारूद में किया जाता है।
फॉस्फोरस (P) - 4 परमाणु।
P विषैला है और उर्वरक निर्माण में उपयोग किया जाता है।
नियॉन (Ne) - 2 परमाणु।
Ne दूसरी सबसे हल्की अक्रिय गैस है और इसका उपयोग लैंप और उच्च-वोल्टेज संकेतकों में किया जाता है।
आर्गन (Ar) - 1 परमाणु।
Ar एक गंधहीन, रंगहीन अक्रिय गैस है।

RRC Group D 17/08/2022 (Afternoon)

2

The atomic masses of carbon and hydrogen, respectively, are:

कार्बन और हाइड्रोजन का परमाणु द्रव्यमान क्रमशः है:

(A) 12 u and 1u
(A) 12 u और 1u (B) 6 u and 2u
(B) 6 u और 2u (C) 12 u and 2u
(C) 12 u और 2u (D) 6 u and 1u
(D) 6 u और 1u

✅ Correct Answer: (A)

12 u and 1u. The atomic number of an element is determined by the number of protons in it, and it is used to differentiate one element from another.
The mass number of an element is determined by the number of protons and neutrons combined.
The atomic mass unit (AMU or amu) of an element is a measure of its atomic mass.
AMU is defined as one-twelfth the mass of an atom of carbon-12 (12C).

12 u और 1u। किसी तत्व की परमाणु संख्या उसमें मौजूद प्रोटॉन की संख्या से निर्धारित होती है, और इसका उपयोग एक तत्व को दूसरे से अलग करने के लिए किया जाता है।
किसी तत्व की द्रव्यमान संख्या प्रोटॉन और न्यूट्रॉन के योग से निर्धारित होती है।
किसी तत्व की परमाणु द्रव्यमान इकाई (AMU या amu) उसके परमाणु द्रव्यमान का एक माप है।
AMU को कार्बन-12 (12C) के एक परमाणु के द्रव्यमान के बारहवें भाग के रूप में परिभाषित किया गया है।

RRC Group D 12/09/2022 (Evening)

3

Which statement about effective nuclear charge is NOT correct?

प्रभावी नाभिकीय आवेश के बारे में कौन सा कथन सही नहीं है?

(A) It acts on the valence shell electrons.
(A) यह संयोजी कोश के इलेक्ट्रॉनों पर कार्य करता है। (B) It decreases down a group.
(B) यह एक समूह में नीचे की ओर घटता है। (C) It increases across a period from left to the right.
(C) यह एक आवर्त में बाएं से दाएं जाने पर बढ़ता है। (D) It depends only upon the nuclear charge.
(D) यह केवल नाभिकीय आवेश पर निर्भर करता है।

✅ Correct Answer: (D)

Effective nuclear charge - The attractive positive charge of nuclear protons acting on valence electrons.
It is always less than the total number of protons present in a nucleus due to the shielding effect.
The periodic table tendency - increase across a period, increase down a group.
The effective nuclear charge increases in period from left to right as the table unfolds.
Effective nuclear charge is dependent on the number of electrons present in an atom.

प्रभावी नाभिकीय आवेश - संयोजी इलेक्ट्रॉनों पर कार्य करने वाला नाभिकीय प्रोटॉन का आकर्षक धनात्मक आवेश।
परिरक्षण प्रभाव के कारण यह हमेशा एक नाभिक में मौजूद प्रोटॉन की कुल संख्या से कम होता है।
आवर्त सारणी की प्रवृत्ति - आवर्त में बढ़ता है, समूह में नीचे बढ़ता है।
तालिका के खुलने पर बाएं से दाएं आवर्त में प्रभावी नाभिकीय आवेश बढ़ता है।
प्रभावी नाभिकीय आवेश एक परमाणु में मौजूद इलेक्ट्रॉनों की संख्या पर निर्भर करता है।

RRC Group D 13/09/2022 (Morning)

4

Everything in this universe is made up of material that scientists have named:

इस ब्रह्मांड में हर चीज उस सामग्री से बनी है जिसे वैज्ञानिकों ने नाम दिया है:

(A) Solids
(A) ठोस (B) matter
(B) पदार्थ (C) liquids
(C) तरल पदार्थ (D) crystals
(D) क्रिस्टल

✅ Correct Answer: (B)

Matter - any substance that has mass and occupies space by having volume.
Everything in this universe is made up of Matter. 3 states of matter - solid, liquid and gas.
These states of matter arise due to the variation in the characteristics of the particles of matter.
Solid - definite shape, distinct boundaries and fixed volumes, that is, have negligible compressibility.
Liquids - fluids that have no fixed shape but have a fixed volume.
They take up the shape of the container in which they are kept.
Gases - No fixed shape and volume, highly compressible in nature.

पदार्थ - कोई भी वस्तु जिसका द्रव्यमान होता है और जो आयतन घेरती है।
इस ब्रह्मांड में सब कुछ पदार्थ से बना है।
पदार्थ की 3 अवस्थाएँ - ठोस, तरल और गैस।
ये अवस्थाएँ पदार्थ के कणों की विशेषताओं में भिन्नता के कारण उत्पन्न होती हैं।
ठोस - निश्चित आकार, स्पष्ट सीमाएँ और निश्चित आयतन, अर्थात संपीड़ितता नगण्य है।
तरल - वे तरल पदार्थ जिनका कोई निश्चित आकार नहीं होता लेकिन आयतन निश्चित होता है।
वे उस बर्तन का आकार ले लेते हैं जिसमें उन्हें रखा जाता है।
गैसें - कोई निश्चित आकार और आयतन नहीं, अत्यधिक संपीड़ित प्रकृति।

RRB NTPC CBT-I (09/01/2021) Evening

5

What do we call a positively charged ion?

हम धनावेशित आयन को क्या कहते हैं?

(A) Molecule
(A) अणु (B) Charged ion
(B) आवेशित आयन (C) An anion
(C) ऋणायन (Anion) (D) A cation
(D) धनायन (Cation)

✅ Correct Answer: (D)

A cation. A charged atom or molecule is known as an ion.
There are two types of ions: positive ions (cation) and negative ions (anion).
Some examples of cations: Calcium (Ca2+), Potassium (K+), hydrogen (H+).
Examples of anions: Iodide (I-), chlorine (Cl-), hydroxide (OH-).
Molecule: It is made up of two or more atoms.

एक धनायन। आवेशित परमाणु या अणु को आयन कहा जाता है।
आयन दो प्रकार के होते हैं: धनात्मक आयन (धनायन) और ऋणात्मक आयन (ऋणायन)।
धनायनों के कुछ उदाहरण: कैल्शियम (Ca2+), पोटेशियम (K+), हाइड्रोजन (H+)।
ऋणायनों के उदाहरण: आयोडाइड (I-), क्लोरीन (Cl-), हाइड्रॉक्साइड (OH-)।
अणु: यह दो या दो से अधिक परमाणुओं से बना होता है।

RRB NTPC CBT-I (11/03/2021) Evening

6

Isotopes are atoms that have the ___________.

समस्थानिक (Isotopes) वे परमाणु हैं जिनमें ___________ होता है।

(A) same atomic mass but different atomic number.
(A) समान परमाणु द्रव्यमान लेकिन भिन्न परमाणु संख्या। (B) different atomic number and atomic mass
(B) भिन्न परमाणु संख्या और परमाणु द्रव्यमान (C) same atomic number and atomic mass
(C) समान परमाणु संख्या और परमाणु द्रव्यमान (D) same atomic number but different atomic mass
(D) समान परमाणु संख्या लेकिन भिन्न परमाणु द्रव्यमान

✅ Correct Answer: (D)

Isotopes of Hydrogen - protium (no neutrons), deuterium (one neutron) (also known as heavy hydrogen) and tritium (two neutrons).
It is a colourless, odourless, tasteless, flammable gas.
It exists as a diatomic molecule, H2.
Isobars - Elements having the same mass number but different atomic numbers.
Some common Isobars: Argon 18Ar40 and Calcium 20Ca40.
Isotones - Atoms of different elements that have the same number of neutrons.
Example: Boron-12 and Carbon-13 and Nitrogen-14 (both have 7 neutrons).

हाइड्रोजन के समस्थानिक - प्रोटियम (कोई न्यूट्रॉन नहीं), ड्यूटेरियम (एक न्यूट्रॉन) (भारी हाइड्रोजन के रूप में भी जाना जाता है) और ट्रिटियम (दो न्यूट्रॉन)।
यह एक रंगहीन, गंधहीन, स्वादहीन, ज्वलनशील गैस है।
यह डायटोमिक अणु, H2 के रूप में मौजूद है।
समभारिक (Isobars) - समान द्रव्यमान संख्या लेकिन भिन्न परमाणु संख्या वाले तत्व।
कुछ सामान्य समभारिक: आर्गन 18Ar40 और कैल्शियम 20Ca40।
समन्यूट्रॉनिक (Isotones) - विभिन्न तत्वों के परमाणु जिनमें न्यूट्रॉन की संख्या समान होती है।
उदाहरण: बोरॉन-12 और कार्बन-13 और नाइट्रोजन-14 (दोनों में 7 न्यूट्रॉन हैं)।

RRB NTPC CBT-I (12/02/2021) Morning

7

The most common isotopes used in a nuclear weapon are of:

परमाणु हथियार में प्रयुक्त सबसे सामान्य समस्थानिक हैं:

(A) Uranium and plutonium
(A) यूरेनियम और प्लूटोनियम (B) Deuterium and lithium
(B) ड्यूटेरियम और लिथियम (C) Uranium and lithium
(C) यूरेनियम और लिथियम (D) Deuterium and plutonium
(D) ड्यूटेरियम और प्लूटोनियम

✅ Correct Answer: (A)

Uranium and plutonium.
They are Uranium 235 and Plutonium 239.
Nuclear energy is created when Uranium atoms are split in a process called Fission (releases a tremendous amount of energy in the form of heat).

यूरेनियम और प्लूटोनियम।
वे यूरेनियम 235 और प्लूटोनियम 239 हैं।
परमाणु ऊर्जा तब बनती है जब यूरेनियम परमाणुओं को विखंडन (Fission) नामक प्रक्रिया में विभाजित किया जाता है (गर्मी के रूप में भारी मात्रा में ऊर्जा छोड़ता है)।

RRB NTPC CBT-I (08/03/2021) Morning

8

The sum of the atomic masses of all the atoms in a molecule of the substance is:

पदार्थ के एक अणु में सभी परमाणुओं के परमाणु द्रव्यमान का योग है:

(A) Formula mass
(A) सूत्र द्रव्यमान (B) Atomic mass
(B) परमाणु द्रव्यमान (C) Mole
(C) मोल (D) Molecular mass
(D) आणविक द्रव्यमान

✅ Correct Answer: (D)

Molecular mass. The Atomic Mass of an element is the average mass of the atoms of an element measured in atomic mass unit (amu, also known as dalton, Da).
The Formula Mass of a substance is defined as the sum of the atomic masses of constituent atoms in an ionic compound.
One Mole is defined as the amount of substance containing as many elementary entities (atoms, molecules, ions, electrons, radicals, etc.) as there are atoms in 12 grams of Carbon-12 (NA = 6.023 × 10^23 = Avogadro's number).

आणविक द्रव्यमान।
किसी तत्व का परमाणु द्रव्यमान परमाणु द्रव्यमान इकाई (amu, जिसे डाल्टन, Da भी कहा जाता है) में मापा गया किसी तत्व के परमाणुओं का औसत द्रव्यमान है।
किसी पदार्थ के सूत्र द्रव्यमान को आयनिक यौगिक में घटक परमाणुओं के परमाणु द्रव्यमान के योग के रूप में परिभाषित किया जाता है।
एक मोल को उस पदार्थ की मात्रा के रूप में परिभाषित किया जाता है जिसमें उतने ही प्राथमिक तत्व (परमाणु, अणु, आयन, इलेक्ट्रॉन, रेडिकल आदि) होते हैं जितने कार्बन-12 के 12 ग्राम में परमाणु होते हैं (NA = 6.023 × 10^23 = अवोगाद्रो संख्या)।

RRB JE 22/05/2019 (Evening)

9

The valency of nitrogen in NH3 is -

NH3 में नाइट्रोजन की संयोजकता है -

(A) 2
(A) 2 (B) 4
(B) 4 (C) 1
(C) 1 (D) 3
(D) 3

✅ Correct Answer: (D)

3. Nitrogen (N, Atomic number: 7) has 5 electrons in its valence shell.
It can therefore accept 3 electrons to complete its octet.
Valency of hydrogen is 1.
Ammonia (NH3) is an inorganic compound composed of a single nitrogen atom covalently bonded to three hydrogen atoms and mainly used in agriculture as fertilizer.
It is also used as a refrigerant gas and in the manufacture of plastics, explosives, textiles, pesticides, dyes and other chemicals.

3. नाइट्रोजन (N, परमाणु क्रमांक: 7) के संयोजी कोश में 5 इलेक्ट्रॉन होते हैं।
इसलिए यह अपना अष्टक पूरा करने के लिए 3 इलेक्ट्रॉन ग्रहण कर सकता है।
हाइड्रोजन की संयोजकता 1 है।
अमोनिया (NH3) एक अकार्बनिक यौगिक है जो तीन हाइड्रोजन परमाणुओं के साथ सहसंयोजक रूप से बंधे एक नाइट्रोजन परमाणु से बना है और मुख्य रूप से कृषि में उर्वरक के रूप में उपयोग किया जाता है।
इसका उपयोग रेफ्रिजरेंट गैस के रूप में और प्लास्टिक, विस्फोटक, कपड़ा, कीटनाशक, रंग और अन्य रसायनों के निर्माण में भी किया जाता है।

RRB JE 23/05/2019 (Morning)

10

The sum of the total number of protons and neutrons present in the nucleus of an atom is known as -

एक परमाणु के नाभिक में मौजूद प्रोटॉन और न्यूट्रॉन की कुल संख्या के योग को जाना जाता है -

(A) Avogadro number
(A) अवोगाद्रो संख्या (B) Gauss number
(B) गॉस संख्या (C) Atomic number
(C) परमाणु संख्या (D) Mass number
(D) द्रव्यमान संख्या

✅ Correct Answer: (D)

Mass number. The atomic number (Z) of an element is equal to the number of protons in the nucleus of an atom.
The difference between the mass number (A) and the atomic number (Z) gives the number of neutrons (N) in the nucleus: N = (A - Z).
Avogadro's number (NA) represents the number of atoms or molecules that are in a mole of a substance.
NA = 6.02214 × 10^23.

द्रव्यमान संख्या।
किसी तत्व की परमाणु संख्या (Z) परमाणु के नाभिक में प्रोटॉन की संख्या के बराबर होती है।
द्रव्यमान संख्या (A) और परमाणु संख्या (Z) के बीच का अंतर नाभिक में न्यूट्रॉन (N) की संख्या देता है: N = (A - Z)।
अवोगाद्रो संख्या (NA) उन परमाणुओं या अणुओं की संख्या को दर्शाती है जो किसी पदार्थ के एक मोल में होते हैं।
NA = 6.02214 × 10^23।

RRB JE 23/05/2019 (Morning)

11

Neutrons are present in the nucleus of all atoms, except -

न्यूट्रॉन सभी परमाणुओं के नाभिक में मौजूद होते हैं, सिवाय -

(A) Carbon
(A) कार्बन (B) Oxygen
(B) ऑक्सीजन (C) Nitrogen
(C) नाइट्रोजन (D) Hydrogen
(D) हाइड्रोजन

✅ Correct Answer: (D)

Hydrogen (lightest and simplest element).
Isotopes differ from one another in respect of the presence of neutrons.
Carbon contains two stable isotopes: 12C and 13C and a third isotope 14C is a radioactive isotope with half life 5770 years and used for radiocarbon dating.

हाइड्रोजन (सबसे हल्का और सरल तत्व)।
समस्थानिक न्यूट्रॉन की उपस्थिति के संबंध में एक दूसरे से भिन्न होते हैं।
कार्बन में दो स्थिर समस्थानिक होते हैं: 12C और 13C और तीसरा समस्थानिक 14C एक रेडियोधर्मी समस्थानिक है जिसकी अर्ध आयु 5770 वर्ष है और इसका उपयोग रेडियोकार्बन डेटिंग के लिए किया जाता है।

RRB JE 23/05/2019 (Evening)

12

The number of ______ is equal to the difference between the mass number of the atom and the atomic number.

______ की संख्या परमाणु की द्रव्यमान संख्या और परमाणु संख्या के बीच के अंतर के बराबर होती है।

(A) Protons
(A) प्रोटॉन (B) Electrons
(B) इलेक्ट्रॉन (C) Neutrons
(C) न्यूट्रॉन (D) Both protons and electrons
(D) प्रोटॉन और इलेक्ट्रॉन दोनों

✅ Correct Answer: (C)

Neutrons (N). An atom has a central nucleus which consists of neutrons and protons.
The exception is hydrogen, where there is only one proton in the nucleus.
Electrons revolve around the nucleus.
Neutrons have a neutral electric charge and have slightly more mass than positively charged protons.
A proton is a small, positively charged particle; Electron is a negatively charged particle.
The positive charge on a proton is equal in magnitude to the negative charge on an electron.

न्यूट्रॉन (N)। एक परमाणु में एक केंद्रीय नाभिक होता है जिसमें न्यूट्रॉन और प्रोटॉन होते हैं।
अपवाद हाइड्रोजन है, जहां नाभिक में केवल एक प्रोटॉन होता है।
इलेक्ट्रॉन नाभिक के चारों ओर घूमते हैं।
न्यूट्रॉन में तटस्थ विद्युत आवेश होता है और धनावेशित प्रोटॉन की तुलना में थोड़ा अधिक द्रव्यमान होता है।
प्रोटॉन एक छोटा, धनावेशित कण है; इलेक्ट्रॉन एक ऋणावेशित कण है।
प्रोटॉन पर धनात्मक आवेश का परिमाण इलेक्ट्रॉन पर ऋणात्मक आवेश के बराबर होता है।

RRB JE 24/05/2019 (Morning)

13

According to the Rutherford atomic model, electrons revolve around the nucleus in paths.

रदरफोर्ड परमाणु मॉडल के अनुसार, इलेक्ट्रॉन नाभिक के चारों ओर किस पथ में परिक्रमा करते हैं।

(A) Circular
(A) वृत्ताकार (B) Radial
(B) त्रिज्य (C) Linear
(C) रैखिक (D) Elliptical
(D) अण्डाकार

✅ Correct Answer: (A)

Circular. Rutherford atomic model features - There is a positively charged centre in an atom called the nucleus.
Nearly all the mass of an atom resides in the nucleus.
The size of the nucleus is very small compared to the size of the atom.
Drawbacks - The revolution of the electron in a circular orbit is not expected to be stable.
Any particle in a circular orbit would undergo acceleration.
During acceleration, charged particles would radiate energy.
Thus, the revolving electron would lose energy and finally fall into the nucleus.

वृत्ताकार। रदरफोर्ड परमाणु मॉडल की विशेषताएं - एक परमाणु में एक धनावेशित केंद्र होता है जिसे नाभिक कहा जाता है।
परमाणु का लगभग सारा द्रव्यमान नाभिक में रहता है।
परमाणु के आकार की तुलना में नाभिक का आकार बहुत छोटा होता है।
कमियां - वृत्ताकार कक्षा में इलेक्ट्रॉन की परिक्रमा के स्थिर होने की उम्मीद नहीं है।
वृत्ताकार कक्षा में कोई भी कण त्वरण से गुजरेगा।
त्वरण के दौरान, आवेशित कण ऊर्जा विकीर्ण करेंगे।
इस प्रकार, परिक्रमा करने वाला इलेक्ट्रॉन ऊर्जा खो देगा और अंततः नाभिक में गिर जाएगा।

RRB JE 24/05/2019 (Afternoon)

14

The isotope deuterium of hydrogen has_______ ?

हाइड्रोजन के समस्थानिक ड्यूटेरियम में _______ होता है?

(A) One proton and one neutron
(A) एक प्रोटॉन और एक न्यूट्रॉन (B) One neutron and two protons
(B) एक न्यूट्रॉन और दो प्रोटॉन (C) No neutrons and one proton
(C) कोई न्यूट्रॉन नहीं और एक प्रोटॉन (D) One electron and two neutrons
(D) एक इलेक्ट्रॉन और दो न्यूट्रॉन

✅ Correct Answer: (A)

One proton and one neutron.
Isotopes: Atoms with the same number of protons but different numbers of neutrons.
They share almost the same chemical properties, but differ in mass and therefore in physical properties.
There are stable isotopes, which do not emit radiation, and there are unstable isotopes, which do emit radiation.
The difference in the masses of isotopes of an element is due to the different number of neutrons in their nuclei.
Names: Protium 1H1, Deuterium 1H2, Tritium 1H3.
When the number of Neutrons exceeds the number of Protons in the nucleus then it becomes unstable.

एक प्रोटॉन और एक न्यूट्रॉन।
समस्थानिक: समान संख्या में प्रोटॉन लेकिन न्यूट्रॉन की भिन्न संख्या वाले परमाणु।
वे लगभग समान रासायनिक गुण साझा करते हैं, लेकिन द्रव्यमान में और इसलिए भौतिक गुणों में भिन्न होते हैं।
स्थिर समस्थानिक हैं, जो विकिरण उत्सर्जित नहीं करते हैं, और अस्थिर समस्थानिक हैं, जो विकिरण उत्सर्जित करते हैं।
किसी तत्व के समस्थानिकों के द्रव्यमान में अंतर उनके नाभिक में न्यूट्रॉन की भिन्न संख्या के कारण होता है।
नाम: प्रोटियम 1H1, ड्यूटेरियम 1H2, ट्रिटियम 1H3।
जब न्यूट्रॉन की संख्या नाभिक में प्रोटॉन की संख्या से अधिक हो जाती है तो यह अस्थिर हो जाता है।

RRB JE 25/05/2019 (Morning)

15

Valence shell is the ________ shell of every element.

संयोजी कोश (Valence shell) प्रत्येक तत्व का ________ कोश है।

(A) Middle
(A) मध्य (B) Penultimate
(B) उप-अंतिम (Penultimate) (C) First
(C) पहला (D) Outermost
(D) सबसे बाहरी (Outermost)

✅ Correct Answer: (D)

Outermost. Valency - The combining capacity of an atom or ion.
It is determined by the number of valence electrons (the electrons in the outermost shell).
The higher the valency, the stronger the bond.
Electron configuration - An arrangement of electrons in various shells (K, L, M, N), sub-shells and orbitals in an atom.
Penultimate shell is the shell which is filled just before the valence shell.

सबसे बाहरी। संयोजकता - एक परमाणु या आयन की संयोजन क्षमता।
यह संयोजी इलेक्ट्रॉनों (सबसे बाहरी कोश में इलेक्ट्रॉनों) की संख्या द्वारा निर्धारित किया जाता है।
संयोजकता जितनी अधिक होगी, बंधन उतना ही मजबूत होगा।
इलेक्ट्रॉन विन्यास - एक परमाणु में विभिन्न कोशों (K, L, M, N), उप-कोशों और कक्षकों में इलेक्ट्रॉनों की व्यवस्था।
पेनल्टीमेट कोश (उप-अंतिम) वह कोश है जो संयोजी कोश से ठीक पहले भरा जाता है।

RRB JE 26/05/2019 (Morning)

16

The Rutherford model of an atom does NOT describe the_______.

एक परमाणु का रदरफोर्ड मॉडल _______ का वर्णन नहीं करता है।

(A) Charge of the atom
(A) परमाणु का आवेश (B) Presence of nucleus
(B) नाभिक की उपस्थिति (C) Stability of the atom
(C) परमाणु की स्थिरता (D) Presence of electron
(D) इलेक्ट्रॉन की उपस्थिति

✅ Correct Answer: (C)

Stability of the atom.
Rutherford proposed that an atom is composed of empty space mostly with electrons orbiting in a set, predictable paths around fixed, positively charged nucleus.
Dalton in 1808 stated that all matter was made up of small, indivisible particles known as 'atoms'.
J.J Thomson stated that an atom is electrically neutral.
Niel Bohr's atomic model was successfully explaining the stability of the atom.

परमाणु की स्थिरता।
रदरफोर्ड ने प्रस्ताव दिया कि एक परमाणु खाली जगह से बना है जिसमें इलेक्ट्रॉन निश्चित, धनावेशित नाभिक के चारों ओर निर्धारित, अनुमानित पथों में परिक्रमा करते हैं।
डाल्टन ने 1808 में कहा था कि सभी पदार्थ छोटे, अविभाज्य कणों से बने होते हैं जिन्हें 'परमाणु' कहा जाता है।
जे.जे. थॉमसन ने कहा कि एक परमाणु विद्युत रूप से तटस्थ है।
नील्स बोर का परमाणु मॉडल परमाणु की स्थिरता को सफलतापूर्वक समझा रहा था।

RRB JE 26/05/2019 (Afternoon)

17

Bohr's orbits are called stationary, because -

बोर की कक्षाओं को स्थिर कहा जाता है, क्योंकि -

(A) Electrons in them are stationary
(A) उनमें इलेक्ट्रॉन स्थिर होते हैं (B) Electrons in them have fixed energy
(B) उनमें इलेक्ट्रॉनों की ऊर्जा निश्चित होती है (C) Protons remain in the nuclei and are stationary
(C) प्रोटॉन नाभिक में रहते हैं और स्थिर होते हैं (D) Their orbits have fixed radii
(D) उनकी कक्षाओं की त्रिज्या निश्चित होती है

✅ Correct Answer: (B)

Bohr's model of the atom was proposed by Neils Bohr.
Bohr explained that a nucleus (positively charged) is surrounded by negatively charged electrons.
According to Bohr, Electron which is moving in an orbital does not lose or radiate energy.
Bohr was awarded the Nobel Prize in Physics in 1922.
The Bohr model of an atom came as a modification to Rutherford's model of an atom.

परमाणु का बोर मॉडल नील्स बोर द्वारा प्रस्तावित किया गया था।
बोर ने समझाया कि एक नाभिक (धनावेशित) ऋणावेशित इलेक्ट्रॉनों से घिरा होता है।
बोर के अनुसार, कक्षक में घूमने वाला इलेक्ट्रॉन ऊर्जा नहीं खोता या विकीर्ण नहीं करता है।
बोर को 1922 में भौतिकी में नोबेल पुरस्कार से सम्मानित किया गया था।
एक परमाणु का बोर मॉडल रदरफोर्ड के परमाणु मॉडल के संशोधन के रूप में आया।

RRB JE 26/05/2019 (Evening)

18

The negatively charged ion is known as ______.

ऋणावेशित आयन को ______ के रूप में जाना जाता है।

(A) Cathode
(A) कैथोड (B) Anion
(B) ऋणायन (Anion) (C) Cation
(C) धनायन (Cation) (D) Anode
(D) एनोड

✅ Correct Answer: (B)

Anion. Anion is formed by gaining one or more electrons by an atom.
Anion has more electrons than protons.
The type of Electrode used in anions is the Anode.
Examples: Cl-, OH-, SO4(2-).
Cations: Positively Charged, More protons than electrons, Formed by metal atoms.
Examples: Mg2+, H3O+, NH4+.

ऋणायन। ऋणायन एक परमाणु द्वारा एक या अधिक इलेक्ट्रॉनों को ग्रहण करने से बनता है।
ऋणायन में प्रोटॉन से अधिक इलेक्ट्रॉन होते हैं।
ऋणायन में प्रयुक्त इलेक्ट्रोड का प्रकार एनोड है।
उदाहरण: Cl-, OH-, SO4(2-)।
धनायन: धनावेशित, इलेक्ट्रॉनों से अधिक प्रोटॉन, धातु परमाणुओं द्वारा निर्मित।
उदाहरण: Mg2+, H3O+, NH4+।

RRB JE 26/05/2019 (Evening)

19

The number of atoms or molecules or ions present in one mole of a substance is called _______.

किसी पदार्थ के एक मोल में मौजूद परमाणुओं या अणुओं या आयनों की संख्या कहलाती है _______।

(A) Normality
(A) सामान्यता (B) Mass Number
(B) द्रव्यमान संख्या (C) Avogadro number
(C) अवोगाद्रो संख्या (D) Atomic number
(D) परमाणु संख्या

✅ Correct Answer: (C)

Avogadro number - It is equal to 6.022 × 10^23 mol-1 and is expressed as the symbol NA.
Normality (N) is described as the number of gram or molar equivalents of solute present in one litre of solution.
Mass number (A) is defined as the total number of protons and neutrons in an atom's nucleus.
Atomic number (Z) is defined as the total number of protons in an atom's nucleus.

अवोगाद्रो संख्या - यह 6.022 × 10^23 mol-1 के बराबर है और इसे NA प्रतीक के रूप में व्यक्त किया जाता है।
सामान्यता (N) को एक लीटर विलयन में मौजूद विलेय के ग्राम या मोलर समकक्षों की संख्या के रूप में वर्णित किया गया है।
द्रव्यमान संख्या (A) को परमाणु के नाभिक में प्रोटॉन और न्यूट्रॉन की कुल संख्या के रूप में परिभाषित किया गया है।
परमाणु संख्या (Z) को परमाणु के नाभिक में प्रोटॉन की कुल संख्या के रूप में परिभाषित किया गया है।

RRB JE 27/05/2019 (Morning)

20

How many electrons are there in one Coulomb of charge?

एक कूलॉम आवेश में कितने इलेक्ट्रॉन होते हैं?

(A) 0.625 × 10^3 electrons
(A) 0.625 × 10^3 इलेक्ट्रॉन (B) 6.25 × 10^18 electrons
(B) 6.25 × 10^18 इलेक्ट्रॉन (C) 62.5 × 10^13 electrons
(C) 62.5 × 10^13 इलेक्ट्रॉन (D) 625 × 10^23 electrons
(D) 625 × 10^23 इलेक्ट्रॉन

✅ Correct Answer: (B)

6.25 × 10^18 electrons.
A coulomb is the amount of electricity that a 1-ampere (A) current carries in one second (s).
Electron - The lightest stable subatomic particle known till now.
It carries a negative charge of 1.6021 × 10^-19 coulomb, which is considered the basic unit of electric charge.
Electron mass - 9.11 × 10^-31 kg.

6.25 × 10^18 इलेक्ट्रॉन।
एक कूलॉम बिजली की वह मात्रा है जो एक 1-एम्पीयर (A) करंट एक सेकंड (s) में ले जाता है।
इलेक्ट्रॉन - अब तक ज्ञात सबसे हल्का स्थिर उपपरमाण्विक कण।
इसमें 1.6021 × 10^-19 कूलॉम का ऋणात्मक आवेश होता है, जिसे विद्युत आवेश की मूल इकाई माना जाता है।
इलेक्ट्रॉन का द्रव्यमान - 9.11 × 10^-31 किग्रा।

RRB JE 28/05/2019 (Morning)

21

Which of the following describes how electrons are put into orbitals in a particular order for filling?

निम्नलिखित में से कौन सा वर्णन करता है कि भरने के लिए इलेक्ट्रॉनों को एक विशेष क्रम में कक्षकों में कैसे रखा जाता है?

(A) Hund's rule
(A) हुंड का नियम (B) Wiswesser rule
(B) विस्वेसर नियम (C) Aufbau principle
(C) औफबाउ सिद्धांत (D) Pauli's exclusion principle
(D) पाउली का अपवर्जन सिद्धांत

✅ Correct Answer: (C)

Aufbau principle - It states that electrons fill lower-energy atomic orbitals before filling higher-energy ones.
By following this rule, we can predict the electron configurations for atoms or ions.
Pauli exclusion principle - In a single atom, no two electrons will have an identical set or the same quantum numbers.
Hund's rule - Every orbital in a sublevel is singly occupied before any orbital is doubly occupied.
The Wiswesser rule gives a simple method to determine the energetic sequence of the atomic subshells (n, l). n is the principal quantum number and l is the azimuthal quantum number.

औफबाउ सिद्धांत - यह बताता है कि इलेक्ट्रॉन उच्च-ऊर्जा वाले कक्षकों को भरने से पहले कम-ऊर्जा वाले परमाणु कक्षकों को भरते हैं।
इस नियम का पालन करके, हम परमाणुओं या आयनों के लिए इलेक्ट्रॉन विन्यास की भविष्यवाणी कर सकते हैं।
पाउली का अपवर्जन सिद्धांत - एक ही परमाणु में, किन्हीं भी दो इलेक्ट्रॉनों का सेट या क्वांटम संख्या समान नहीं होगी।
हुंड का नियम - किसी भी कक्षक के दोहरे रूप से भरने से पहले उप-स्तर में प्रत्येक कक्षक एकल रूप से भरता है।
विस्वेसर नियम परमाणु उपकोशों (n, l) के ऊर्जा अनुक्रम को निर्धारित करने के लिए एक सरल विधि देता है।
n मुख्य क्वांटम संख्या है और l दिगंशी क्वांटम संख्या है।

RRB JE 29/05/2019 (Morning)

22

The cathode ray experiment was done for the first time by:

कैथोड किरण प्रयोग पहली बार किसके द्वारा किया गया था:

(A) Ernest Rutherford
(A) अर्नेस्ट रदरफोर्ड (B) John Dalton
(B) जॉन डाल्टन (C) J.J. Thomson
(C) जे.जे. थॉमसन (D) Goldstein
(D) गोल्डस्टीन

✅ Correct Answer: (C)

J.J. Thomson.
His experiments with cathode ray tubes showed that all atoms contain tiny negatively charged subatomic particles or electrons.
Ernest Rutherford (Father of Nuclear Physics): He discovered the nucleus of the atom in 1911.
John Dalton discovered the atomic theory of matter.

जे.जे. थॉमसन। कैथोड रे ट्यूब के साथ उनके प्रयोगों से पता चला कि सभी परमाणुओं में छोटे ऋणावेशित उपपरमाण्विक कण या इलेक्ट्रॉन होते हैं।
अर्नेस्ट रदरफोर्ड (नाभिकीय भौतिकी के जनक): उन्होंने 1911 में परमाणु के नाभिक की खोज की।
जॉन डाल्टन ने पदार्थ के परमाणु सिद्धांत की खोज की।

RRB JE 29/05/2019 (Afternoon)

23

Which of the following properties changes with valency?

निम्नलिखित में से कौन सा गुण संयोजकता के साथ बदलता है?

(A) Volume
(A) आयतन (B) Equivalent weight
(B) तुल्यांकी भार (Equivalent weight) (C) Density
(C) घनत्व (D) Pressure
(D) दबाव

✅ Correct Answer: (B)

Equivalent weight - It is the amount of a substance that reacts with or replaces one mole of hydrogen ions or one mole of electrons in a chemical reaction.
Valency - It is the combining capacity of an element, representing the number of electrons it can gain, lose, or share when forming chemical bonds.
It always remains the same down the group but it increases then decreases across the period.

तुल्यांकी भार - यह किसी पदार्थ की वह मात्रा है जो रासायनिक प्रतिक्रिया में हाइड्रोजन आयनों के एक मोल या इलेक्ट्रॉनों के एक मोल के साथ प्रतिक्रिया करती है या उसे प्रतिस्थापित करती है।
संयोजकता - यह किसी तत्व की संयोजन क्षमता है, जो रासायनिक बांड बनाते समय प्राप्त करने, खोने या साझा करने वाले इलेक्ट्रॉनों की संख्या का प्रतिनिधित्व करती है।
यह हमेशा समूह में नीचे जाने पर समान रहता है लेकिन यह आवर्त में पहले बढ़ता है फिर घटता है।

RRB JE 30/05/2019 (Morning)

24

Which of the following are known as 'nucleons'?

निम्नलिखित में से किसे 'न्यूक्लियॉन' के रूप में जाना जाता है?

(A) Only protons
(A) केवल प्रोटॉन (B) Protons and neutrons
(B) प्रोटॉन और न्यूट्रॉन (C) Protons and electrons
(C) प्रोटॉन और इलेक्ट्रॉन (D) Neutrons and electrons
(D) न्यूट्रॉन और इलेक्ट्रॉन

✅ Correct Answer: (B)

Protons and neutrons.
Nucleon is considered as a subatomic particle of the atomic nucleus.
Each atomic nucleus can have one or more Nucleons.

प्रोटॉन और न्यूट्रॉन।
न्यूक्लियॉन को परमाणु नाभिक का एक उपपरमाण्विक कण माना जाता है।
प्रत्येक परमाणु नाभिक में एक या अधिक न्यूक्लियॉन हो सकते हैं।

RRB JE 30/05/2019 (Afternoon)

25

The maximum number of electrons present in a shell is given by the formula:

एक कोश में मौजूद इलेक्ट्रॉनों की अधिकतम संख्या सूत्र द्वारा दी गई है:

(A) 2n^2
(A) 2n^2 (B) n
(B) n (C) 2n
(C) 2n (D) 2n + 1
(D) 2n + 1

✅ Correct Answer: (A)

2n^2. Bohr's Atomic model - The electrons revolve around the nucleus in a specific circular path known as orbit or called a shell.
The electrons revolve only in those orbits which have a fixed value of energy.
For example, the maximum number of electrons that can be filled in the - First shell (K-Shell) = 2 electrons, Second shell (L-Shell) = 8 electrons, Third shell (M-Shell) = 18 electrons, Fourth shell (N-shell) = 32 electrons.

2n^2. बोर का परमाणु मॉडल - इलेक्ट्रॉन नाभिक के चारों ओर एक विशिष्ट वृत्ताकार पथ में घूमते हैं जिसे कक्षा या कोश कहा जाता है।
इलेक्ट्रॉन केवल उन्हीं कक्षाओं में घूमते हैं जिनका ऊर्जा मान निश्चित होता है।
उदाहरण के लिए, इलेक्ट्रॉनों की अधिकतम संख्या जो भरी जा सकती है - पहला कोश (K-कोश) = 2 इलेक्ट्रॉन, दूसरा कोश (L-कोश) = 8 इलेक्ट्रॉन, तीसरा कोश (M-कोश) = 18 इलेक्ट्रॉन, चौथा कोश (N-कोश) = 32 इलेक्ट्रॉन।

RRB JE 02/06/2019 (Evening)

26

In an alpha scattering experiment, a few alpha particles are deflected from their path; and this shows that:

एक अल्फा प्रकीर्णन प्रयोग में, कुछ अल्फा कण अपने पथ से विक्षेपित हो जाते हैं; और यह दर्शाता है कि:

(A) The size of the nucleus is very big as compared to the size of the atom
(A) परमाणु के आकार की तुलना में नाभिक का आकार बहुत बड़ा है (B) Most of the space in the atom is occupied
(B) परमाणु में अधिकांश स्थान घेरा हुआ है (C) The size of the nucleus is very large
(C) नाभिक का आकार बहुत बड़ा है (D) Positive charge of the atom occupies very little space
(D) परमाणु का धनात्मक आवेश बहुत कम जगह घेरता है

✅ Correct Answer: (D)

Rutherford's Alpha Scattering Experiment - Rutherford passes very high streams of alpha-particles from a radioactive source i.e. alpha-particle emitter, at a thin sheet of 100 nm thickness of gold.
Protons (Rutherford) have a positive charge while electrons (Thomson) have a negative charge.
Neutrons (James Chadwik) don't have a charge.

रदरफोर्ड का अल्फा प्रकीर्णन प्रयोग - रदरफोर्ड ने सोने की 100 एनएम मोटाई की पतली चादर पर रेडियोधर्मी स्रोत यानी अल्फा-कण उत्सर्जक से अल्फा-कणों की बहुत उच्च धाराएं प्रवाहित कीं।
प्रोटॉन (रदरफोर्ड) पर धनात्मक आवेश होता है जबकि इलेक्ट्रॉन (थॉमसन) पर ऋणावेश होता है।
न्यूट्रॉन (जेम्स चैडविक) पर कोई आवेश नहीं होता है।

RRB JE 27/06/2019 (Evening)

27

________ is not a subatomic particle of an atom.

________ एक परमाणु का उपपरमाण्विक कण नहीं है।

(A) Neutron
(A) न्यूट्रॉन (B) Electron
(B) इलेक्ट्रॉन (C) Xenon
(C) ज़ेनॉन (D) Proton
(D) प्रोटॉन

✅ Correct Answer: (C)

Xenon (Xe) - It is a Noble gas in the Group 18 of the periodic table.
Atomic number - 54.
Atomic Mass - 131.29.
Subatomic particle - A particle which is smaller than an atom in size.
Three primary subatomic particles: Proton - Discovered by Ernest Rutherford, Electron - Discovered by J.J.
Thomson, Neutron - discovered by James Chadwick.

ज़ेनॉन (Xe) - यह आवर्त सारणी के समूह 18 में एक नोबल गैस है।
परमाणु संख्या - 54. परमाणु द्रव्यमान - 131.29. उपपरमाण्विक कण - एक कण जो आकार में एक परमाणु से छोटा होता है।
तीन प्राथमिक उपपरमाण्विक कण: प्रोटॉन - अर्नेस्ट रदरफोर्ड द्वारा खोजा गया, इलेक्ट्रॉन - जे.जे. थॉमसन द्वारा खोजा गया, न्यूट्रॉन - जेम्स चैडविक द्वारा खोजा गया।

RRB Group D 17/09/2018 (Afternoon)

28

What can be concluded about the carbon atom from C(12,6)?

C(12,6) से कार्बन परमाणु के बारे में क्या निष्कर्ष निकाला जा सकता है?

(A) It has 12 neutrons and 6 electrons.
(A) इसमें 12 न्यूट्रॉन और 6 इलेक्ट्रॉन हैं। (B) It has 12 protons and 6 neutrons.
(B) इसमें 12 प्रोटॉन और 6 न्यूट्रॉन हैं। (C) It has 6 protons and 12 neutrons.
(C) इसमें 6 प्रोटॉन और 12 न्यूट्रॉन हैं। (D) It has 6 neutrons and 6 protons.
(D) इसमें 6 न्यूट्रॉन और 6 प्रोटॉन हैं।

✅ Correct Answer: (D)

It has 6 neutrons and 6 protons.
The subscript (6) represents the atomic number, which is the number of protons in the nucleus.
The superscript (12) represents the mass number, which is the sum of protons and neutrons in the nucleus.

इसमें 6 न्यूट्रॉन और 6 प्रोटॉन हैं।
सबस्क्रिप्ट (6) परमाणु संख्या का प्रतिनिधित्व करता है, जो नाभिक में प्रोटॉन की संख्या है।
सुपरस्क्रिप्ट (12) द्रव्यमान संख्या का प्रतिनिधित्व करता है, जो नाभिक में प्रोटॉन और न्यूट्रॉन का योग है।

RRB Group D 18/09/2018 (Evening)

29

Who coined the word 'molecule'?

'अणु' शब्द किसने गढ़ा?

(A) E. Rutherford
(A) ई. रदरफोर्ड (B) J.J. Thomson
(B) जे.जे. थॉमसन (C) Democritus
(C) डेमोक्रिटस (D) John Dalton
(D) जॉन डाल्टन

✅ Correct Answer: (C)

Democritus. Atom is named after a Greek word "atomos" which means indivisible.
J.J.
Thomson - Discovered electrons and proposed a plum pudding model for an atom.
Ernest Rutherford - Discovered the atomic nucleus.
John Dalton - Proposed the atomic theory of matter and also researched on color blindness.

डेमोक्रिटस। परमाणु का नाम ग्रीक शब्द "atomos" के नाम पर रखा गया है जिसका अर्थ है अविभाज्य।
जे.जे. थॉमसन - इलेक्ट्रॉनों की खोज की और एक परमाणु के लिए प्लम पुडिंग मॉडल का प्रस्ताव रखा।
अर्नेस्ट रदरफोर्ड - परमाणु नाभिक की खोज की।
जॉन डाल्टन - पदार्थ के परमाणु सिद्धांत का प्रस्ताव रखा और वर्णांधता पर भी शोध किया।

RRB Group D 19/09/2018 (Morning)

30

How many atoms are there in one molecule of copper?

तांबे के एक अणु में कितने परमाणु होते हैं?

(A) 6.022 × 10^24
(A) 6.022 × 10^24 (B) 6.022 × 10^23
(B) 6.022 × 10^23 (C) 6.022 × 10^25
(C) 6.022 × 10^25 (D) 6.022 × 10^22
(D) 6.022 × 10^22

✅ Correct Answer: (B)

6.022 × 10^23. The number of particles (atoms, molecules or ions) present in 1 mole of any substance is fixed, with a value of 6.022 × 10^23.
This is an experimentally obtained value.
This number is called the Avogadro Constant or Avogadro Number (represented by NA or N0), named in honor of the Italian scientist, Amedeo Avogadro.

6.022 × 10^23. किसी भी पदार्थ के 1 मोल में मौजूद कणों (परमाणुओं, अणुओं या आयनों) की संख्या निश्चित होती है, जिसका मान 6.022 × 10^23 होता है।
यह एक प्रयोगात्मक रूप से प्राप्त मान है।
इस संख्या को इतालवी वैज्ञानिक, एमेडियो अवोगाद्रो के सम्मान में अवोगाद्रो स्थिरांक या अवोगाद्रो संख्या (NA या N0 द्वारा दर्शाया गया) कहा जाता है।

RRB Group D 19/09/2018 (Morning)

31

Two "O" represent two _________ of oxygen.

दो "O" ऑक्सीजन के दो _________ का प्रतिनिधित्व करते हैं।

(A) ions
(A) आयन (B) electrons
(B) इलेक्ट्रॉन (C) atoms
(C) परमाणु (D) molecules
(D) अणु

✅ Correct Answer: (C)

Atoms - It is the smallest unit into which matter can be divided without the release of electrically charged particles.
Electrons are negatively charged subatomic particles that orbit the nucleus of an atom.
Molecule - Two or more atoms held together by chemical bonds.
An ion is an atom or molecule that has gained or lost one or more electrons and has a net electrical charge.

परमाणु - यह सबसे छोटी इकाई है जिसमें विद्युत आवेशित कणों की रिहाई के बिना पदार्थ को विभाजित किया जा सकता है।
इलेक्ट्रॉन ऋणावेशित उपपरमाण्विक कण हैं जो परमाणु के नाभिक की परिक्रमा करते हैं।
अणु - रासायनिक बंधनों द्वारा एक साथ रखे गए दो या दो से अधिक परमाणु।
आयन एक परमाणु या अणु है जिसने एक या अधिक इलेक्ट्रॉन प्राप्त किए हैं या खो दिए हैं और इसका शुद्ध विद्युत आवेश है।

RRB Group D 20/09/2018 (Afternoon)

32

Which of the following is NOT a compound?

निम्नलिखित में से कौन सा एक यौगिक नहीं है?

(A) Nitrogen peroxide
(A) नाइट्रोजन पेरोक्साइड (B) Ammonia
(B) अमोनिया (C) Water
(C) जल (D) Chlorine
(D) क्लोरीन

✅ Correct Answer: (D)

Chlorine: It is an element with Atomic number - 17.
Belongs to the group of halogens i.e 17th group of periodic table.
Compound - A substance that is composed of two or more different elements chemically bonded together in a fixed ratio.
Water (H2O) is composed of hydrogen and oxygen atoms.
Ammonia (NH3) - Composed of Nitrogen and Hydrogen atoms.
Nitrogen peroxide - Composed of nitrogen and oxygen atoms.

क्लोरीन: यह परमाणु संख्या 17 वाला एक तत्व है।
आधुनिक आवर्त सारणी के हैलोजन के समूह यानी 17वें समूह से संबंधित है।
यौगिक - एक पदार्थ जो दो या दो से अधिक विभिन्न तत्वों से बना होता है जो एक निश्चित अनुपात में रासायनिक रूप से बंधे होते हैं।
जल (H2O) हाइड्रोजन और ऑक्सीजन परमाणुओं से बना है।
अमोनिया (NH3) - नाइट्रोजन और हाइड्रोजन परमाणुओं से बना है।
नाइट्रोजन पेरोक्साइड - नाइट्रोजन और ऑक्सीजन परमाणुओं से बना है।

RRB Group D 20/09/2018 (Evening)

33

A molecule of Oxygen has __________ .

ऑक्सीजन के एक अणु में __________ होता है।

(A) a double covalent bond
(A) एक दोहरा सहसंयोजक बंधन (B) an electrovalent bond
(B) एक इलेक्ट्रोवेलेंट बंधन (C) a triple covalent bond
(C) एक तिहरा सहसंयोजक बंधन (D) a single covalent bond
(D) एक एकल सहसंयोजक बंधन

✅ Correct Answer: (A)

A double covalent bond: The bond that is formed by sharing two-electron pairs.
Example - Oxygen (O2), Carbon Dioxide (CO2), Sulfur Dioxide, Nitrogen Dioxide (NO2), Ozone (O3), Ethylene (C2H4).
Triple covalent bond: The bond that is formed by sharing three electron pairs.
Example - Cyanide (CN-), Ethyne (C2H2), Nitrogen (N2).
Electrovalent bonds - When electrons are transferred from atoms of one element to atoms of another element, producing positive and negative ions.

एक दोहरा सहसंयोजक बंधन: वह बंधन जो दो-इलेक्ट्रॉन जोड़े साझा करके बनता है।
उदाहरण - ऑक्सीजन (O2), कार्बन डाइऑक्साइड (CO2), सल्फर डाइऑक्साइड, नाइट्रोजन डाइऑक्साइड (NO2), ओजोन (O3), एथिलीन (C2H4)।
तिहरा सहसंयोजक बंधन: वह बंधन जो तीन इलेक्ट्रॉन जोड़े साझा करके बनता है।
उदाहरण - साइनाइड (CN-), एथाइन (C2H2), नाइट्रोजन (N2)।
इलेक्ट्रोवेलेंट बंधन - जब इलेक्ट्रॉनों को एक तत्व के परमाणुओं से दूसरे तत्व के परमाणुओं में स्थानांतरित किया जाता है, जिससे धनात्मक और ऋणात्मक आयन उत्पन्न होते हैं।

RRB Group D 22/09/2018 (Evening)

34

Among the elements given below, __________ is the smallest in size.

नीचे दिए गए तत्वों में से, __________ आकार में सबसे छोटा है।

(A) All these options
(A) ये सभी विकल्प (B) Na+
(B) Na+ (C) Mg2+
(C) Mg2+ (D) Al3+
(D) Al3+

✅ Correct Answer: (D)

Al3+. Here, Sodium, Magnesium and Aluminum ions all have the same electronic configuration.
So, on increasing the number of protons without increasing the number of electrons, that extra positive charge pulls in the electron tighter giving a smaller radius.
So the smallest will be Al3+ and largest will be Na+.

Al3+। यहां, सोडियम, मैग्नीशियम और एल्यूमीनियम आयनों का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास समान है।
इसलिए, इलेक्ट्रॉनों की संख्या में वृद्धि किए बिना प्रोटॉन की संख्या बढ़ाने पर, वह अतिरिक्त धनात्मक आवेश इलेक्ट्रॉन को अधिक कसकर खींचता है जिससे त्रिज्या छोटी हो जाती है।
इसलिए सबसे छोटा Al3+ होगा और सबसे बड़ा Na+ होगा।

RRB Group D 23/09/2018 (Morning)

35

How many molecules of water are present in one molecule of washing soda?

वाशिंग सोडा के एक अणु में पानी के कितने अणु मौजूद होते हैं?

(A) 9
(A) 9 (B) 8
(B) 8 (C) 7
(C) 7 (D) 10
(D) 10

✅ Correct Answer: (D)

10. The Chemical formula for washing soda is Na2CO3.10H2O also known as Sodium Carbonate decahydrate.
This indicates that each molecule of washing soda contains 2 sodium atoms (Na), 1 carbon atom (C), and 3 oxygen atoms (O) and 10 water molecules (H2O) per molecule.

10. वाशिंग सोडा का रासायनिक सूत्र Na2CO3.10H2O है जिसे सोडियम कार्बोनेट डेकाहाइड्रेट भी कहा जाता है।
यह इंगित करता है कि वाशिंग सोडा के प्रत्येक अणु में 2 सोडियम परमाणु (Na), 1 कार्बन परमाणु (C), और 3 ऑक्सीजन परमाणु (O) और 10 पानी के अणु (H2O) होते हैं।

RRB Group D 23/09/2018 (Morning)

36

How many molecules of water are present in one molecule of copper sulphate?

कॉपर सल्फेट के एक अणु में पानी के कितने अणु मौजूद होते हैं?

(A) 3
(A) 3 (B) 4
(B) 4 (C) 5
(C) 5 (D) 6
(D) 6

✅ Correct Answer: (C)

5. Copper sulfate exists in different forms, including hydrates where water molecules are associated with the copper sulfate molecules.
The most common form is copper sulfate pentahydrate (CuSO4.5H2O), which contains 5 water molecules per molecule of Copper sulfate.
Another name for Copper sulfate is Blue Vitriol.

5. कॉपर सल्फेट विभिन्न रूपों में मौजूद है, जिसमें हाइड्रेट्स शामिल हैं जहां पानी के अणु कॉपर सल्फेट अणुओं से जुड़े होते हैं।
सबसे आम रूप कॉपर सल्फेट पेंटाहाइड्रेट (CuSO4.5H2O) है, जिसमें कॉपर सल्फेट के प्रति अणु 5 पानी के अणु होते हैं।
कॉपर सल्फेट का दूसरा नाम ब्लू विट्रियॉल (नीला थोथा) है।

RRB Group D 23/09/2018 (Morning)

37

Which of the following displays a non-polar covalent bonding?

निम्नलिखित में से कौन सा गैर-ध्रुवीय सहसंयोजक बंधन प्रदर्शित करता है?

(A) Chlorine Molecule
(A) क्लोरीन अणु (B) Sulphuric acid
(B) सल्फ्यूरिक एसिड (C) Water molecule
(C) जल अणु (D) Ammonia Molecule
(D) अमोनिया अणु

✅ Correct Answer: (A)

Chlorine molecule: It belongs to group 17 of the modern periodic table thus having 7 electrons in the last orbits.
When Chlorine atoms share one electron pair between each other, they get a stable octet.
Non-Polar Covalent Bond - It forms between two same atoms.
Examples - Oxygen (O2), nitrogen (N2) and ozone (O3).
Polar Covalent Bond - It forms between two different atoms.
Examples - Sulphuric acid (H2SO4), Water (H2O), Ammonia molecule (NH3).

क्लोरीन अणु: यह आधुनिक आवर्त सारणी के समूह 17 से संबंधित है, इसलिए इसकी अंतिम कक्षाओं में 7 इलेक्ट्रॉन हैं।
जब क्लोरीन परमाणु एक दूसरे के बीच एक इलेक्ट्रॉन युग्म साझा करते हैं, तो उन्हें एक स्थिर अष्टक प्राप्त होता है।
गैर-ध्रुवीय सहसंयोजक बंधन - यह दो समान परमाणुओं के बीच बनता है।
उदाहरण - ऑक्सीजन (O2), नाइट्रोजन (N2) और ओजोन (O3)।
ध्रुवीय सहसंयोजक बंधन - यह दो अलग-अलग परमाणुओं के बीच बनता है।
उदाहरण - सल्फ्यूरिक एसिड (H2SO4), जल (H2O), अमोनिया अणु (NH3)।

RRB Group D 23/09/2018 (Afternoon)

38

Atomic size is determined by:

परमाणु आकार किसके द्वारा निर्धारित किया जाता है:

(A) atomic radius
(A) परमाणु त्रिज्या (B) atomic mass number
(B) परमाणु द्रव्यमान संख्या (C) valence electrons
(C) संयोजी इलेक्ट्रॉन (D) molecular weight
(D) आणविक भार

✅ Correct Answer: (A)

Atomic radius. This refers to the average distance between the nucleus of an atom and its outermost shell of electrons.
On the periodic table, atomic radius generally decreases as we move from left to right across a period (due to increasing nuclear charge) and increases as we move down a group (due to the increasing number of electron shells).

परमाणु त्रिज्या।
यह एक परमाणु के नाभिक और इलेक्ट्रॉनों के उसके सबसे बाहरी कोश के बीच की औसत दूरी को संदर्भित करता है।
आवर्त सारणी पर, परमाणु त्रिज्या आमतौर पर एक आवर्त में बाएं से दाएं जाने पर घटती है (बढ़ते परमाणु आवेश के कारण) और एक समूह में नीचे जाने पर बढ़ती है (इलेक्ट्रॉन कोशों की बढ़ती संख्या के कारण)।

RRB Group D 23/09/2018 (Evening)

39

The number of atoms constituting a molecule is called:

एक अणु बनाने वाले परमाणुओं की संख्या को कहा जाता है:

(A) Atomicity
(A) परमाणुता (Atomicity) (B) Molarity
(B) मोलरता (Molarity) (C) Valency
(C) संयोजकता (Valency) (D) Normality
(D) सामान्यता (Normality)

✅ Correct Answer: (A)

Atomicity. Molarity: This refers to the concentration of a solution, expressed as the number of moles of solute per liter of solution.
Normality: This is another concentration unit based on the number of equivalents per liter of solution.

परमाणुता। मोलरता: यह समाधान की एकाग्रता को संदर्भित करता है, जिसे प्रति लीटर विलयन में विलेय के मोलों की संख्या के रूप में व्यक्त किया जाता है।
सामान्यता: यह समाधान के प्रति लीटर समकक्षों की संख्या के आधार पर एक और एकाग्रता इकाई है।

RRB Group D 23/09/2018 (Evening)

40

An electron possesses an electric charge of:

एक इलेक्ट्रॉन में विद्युत आवेश होता है:

(A) 1.6 × 10^-91 C
(A) 1.6 × 10^-91 C (B) 1.6 × 10^18 C
(B) 1.6 × 10^18 C (C) 1.6 × 10^-19 C
(C) 1.6 × 10^-19 C (D) 1.6 × 10^19 C
(D) 1.6 × 10^19 C

✅ Correct Answer: (C)

1.6 × 10^-19 C. An electron, symbolized as "e", is a negatively charged particle with a mass at rest approximately equal to 9.11 × 10^-31 kilograms, denoted as "me".

1.6 × 10^-19 C. एक इलेक्ट्रॉन, जिसे "e" के रूप में दर्शाया गया है, एक ऋणावेशित कण है जिसका विराम पर द्रव्यमान लगभग 9.11 × 10^-31 किलोग्राम के बराबर है, जिसे "me" के रूप में दर्शाया गया है।

RRB Group D 23/09/2018 (Evening)

41

The shape of the path of a free electron in a metal is:

एक धातु में एक मुक्त इलेक्ट्रॉन के पथ का आकार होता है:

(A) Straight line
(A) सीधी रेखा (B) Circle
(B) वृत्त (C) Zig-zag
(C) टेढ़ा-मेढ़ा (ज़िग-ज़ैग) (D) Square
(D) वर्ग

✅ Correct Answer: (C)

Zig-zag. Due to mutual collisions, the molecules of a fluid also move on zig-zag paths.
The average distance between two successive collisions of the molecules is called the mean free path.

टेढ़ा-मेढ़ा। आपसी टकराव के कारण, एक तरल पदार्थ के अणु भी ज़िग-ज़ैग पथों पर चलते हैं।
अणुओं की दो क्रमिक टक्करों के बीच की औसत दूरी को माध्य मुक्त पथ (mean free path) कहा जाता है।

RRB Group D 25/09/2018 (Afternoon)

42

Atomic radius is measured in:

परमाणु त्रिज्या को किसमें मापा जाता है:

(A) Micrometres
(A) माइक्रोमीटर (B) Nanometres
(B) नैनोमीटर (C) Millimetres
(C) मिलीमीटर (D) Centimetres
(D) सेंटीमीटर

✅ Correct Answer: (B)

Nanometres. Atomic radius: The measure of the size of the atoms of any element.
It is the distance from the center of the nucleus to the outermost shell containing electrons of an element.
Radius of nucleus (R) = 1.2 × 10^-15 m = 1.2 fermi-meter.
Units: Micron (10^-6 m), Nanometer (10^-9 m), Fermi (10^-15 m), Angstrom (10^-10 m).

नैनोमीटर। परमाणु त्रिज्या: किसी तत्व के परमाणुओं के आकार का माप।
यह नाभिक के केंद्र से उस तत्व के इलेक्ट्रॉनों वाले सबसे बाहरी कोश की दूरी है।
नाभिक की त्रिज्या (R) = 1.2 × 10^-15 मीटर = 1.2 फर्मी-मीटर।
इकाइयाँ: माइक्रोन (10^-6 मीटर), नैनोमीटर (10^-9 मीटर), फर्मी (10^-15 मीटर), एंगस्ट्रॉम (10^-10 मीटर)।

RRB Group D 27/09/2018 (Morning)

43

________ number of electrons participate in forming bonds in N2.

N2 में बंधन बनाने में इलेक्ट्रॉनों की ________ संख्या भाग लेती है।

(A) 2
(A) 2 (B) 4
(B) 4 (C) 3
(C) 3 (D) 6
(D) 6

✅ Correct Answer: (D)

6. There are 3 bonds (one sigma and two pi-bonds) present in nitrogen molecule.
A bond is formed by the sharing of two electrons.
Hence, for 3 bonds, we require 6 electrons.

6. नाइट्रोजन अणु में 3 बंधन (एक सिग्मा और दो पाई-बंधन) मौजूद होते हैं।
एक बंधन दो इलेक्ट्रॉनों के साझाकरण से बनता है।
इसलिए, 3 बंधनों के लिए, हमें 6 इलेक्ट्रॉनों की आवश्यकता होती है।

RRB Group D 28/09/2018 (Evening)

44

Which of the following statements is correct according to Dalton's method?

डाल्टन की पद्धति के अनुसार निम्नलिखित में से कौन सा कथन सही है?

(A) Molecules of similar elements have the same atomic mass and shape but the chemical nature is not the same.
(A) समान तत्वों के अणुओं का परमाणु द्रव्यमान और आकार समान होता है लेकिन रासायनिक प्रकृति समान नहीं होती है। (B) A molecule is capable of being divided into protons, electrons and neutrons.
(B) एक अणु प्रोटॉन, इलेक्ट्रॉन और न्यूट्रॉन में विभाजित होने में सक्षम है। (C) Molecules of similar elements have different atomic masses
(C) समान तत्वों के अणुओं के परमाणु द्रव्यमान भिन्न होते हैं (D) Atoms are indivisible particles of substances.
(D) परमाणु पदार्थों के अविभाज्य कण हैं।

✅ Correct Answer: (D)

Atoms of the same elements are similar in shape and mass but differ from the atoms of other elements.
Atoms cannot be created or destroyed.
Atoms of different elements may combine with each other in fixed, simple, whole-number ratios to form elements and compounds.
The atom is the smallest unit of matter that can take part in a chemical reaction.

एक ही तत्व के परमाणु आकार और द्रव्यमान में समान होते हैं लेकिन अन्य तत्वों के परमाणुओं से भिन्न होते हैं।
परमाणुओं को बनाया या नष्ट नहीं किया जा सकता है।
विभिन्न तत्वों के परमाणु निश्चित, सरल, पूर्ण-संख्या अनुपात में एक दूसरे के साथ मिलकर तत्व और यौगिक बना सकते हैं।
परमाणु पदार्थ की सबसे छोटी इकाई है जो एक रासायनिक प्रतिक्रिया में भाग ले सकती है।

RRB Group D 01/10/2018 (Morning)

45

The bonds formed by the elements having larger atoms are:

बड़े परमाणुओं वाले तत्वों द्वारा बनाए गए बंधन होते हैं:

(A) weaker
(A) कमजोर (B) stronger
(B) मजबूत (C) very weak
(C) बहुत कमजोर (D) very strong
(D) बहुत मजबूत

✅ Correct Answer: (C)

Very weak. Ionic bonds are generated by the complete transfer of valence electrons to achieve stability.
Hydrogen Bond - The attractive force that binds one molecule's hydrogen atom with the electronegative atoms like fluorine, oxygen, and nitrogen of another molecule.
Covalent Bonds - Formed between two atoms that share a pair of electrons.
Metallic Bond - force that holds atoms together in a metallic substance.

बहुत कमजोर। स्थिरता प्राप्त करने के लिए संयोजी इलेक्ट्रॉनों के पूर्ण हस्तांतरण द्वारा आयनिक बंधन उत्पन्न होते हैं।
हाइड्रोजन बॉन्ड - वह आकर्षक बल जो एक अणु के हाइड्रोजन परमाणु को दूसरे अणु के फ्लोरीन, ऑक्सीजन और नाइट्रोजन जैसे विद्युतीय परमाणुओं के साथ बांधता है।
सहसंयोजक बांड - दो परमाणुओं के बीच बनता है जो इलेक्ट्रॉनों की एक जोड़ी साझा करते हैं।
धातु बंधन - वह बल जो एक धातु पदार्थ में परमाणुओं को एक साथ रखता है।

RRB Group D 03/10/2018 (Afternoon)

46

If the electronic configuration of an element is 2, 8, 7, then what will be its valency?

यदि किसी तत्व का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास 2, 8, 7 है, तो उसकी संयोजकता क्या होगी?

(A) 2
(A) 2 (B) 1
(B) 1 (C) 7
(C) 7 (D) 8
(D) 8

✅ Correct Answer: (B)

1. The number of bonds that an atom can form as part of a compound is expressed by the valency of the element.
In this, since the outer shell contains 7 electrons, it requires 1 more electron to reach the stable state.

1. एक यौगिक के हिस्से के रूप में एक परमाणु द्वारा बनाए जा सकने वाले बंधनों की संख्या तत्व की संयोजकता द्वारा व्यक्त की जाती है।
इसमें, क्योंकि बाहरी कोश में 7 इलेक्ट्रॉन होते हैं, इसे स्थिर अवस्था तक पहुंचने के लिए 1 और इलेक्ट्रॉन की आवश्यकता होती है।

RRB Group D 04/10/2018 (Afternoon)

47

The electronic configuration of an element is 2,8,3. It belongs to ________ group.

एक तत्व का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास 2,8,3 है। यह ________ समूह से संबंधित है।

(A) 10
(A) 10 (B) 13
(B) 13 (C) 2
(C) 2 (D) 3
(D) 3

✅ Correct Answer: (B)

13. Aluminum is a chemical element with symbol Al and atomic number 13, which belongs to period 3.
Classified as a post-transition metal, aluminum is a solid at room temperature.
Its electronic configuration is [Ne] 3s2 3p1.

13. एल्युमिनियम 13 परमाणु क्रमांक और प्रतीक Al वाला एक रासायनिक तत्व है, जो आवर्त 3 से संबंधित है।
एक संक्रमण-पश्चात धातु के रूप में वर्गीकृत, एल्यूमीनियम कमरे के तापमान पर एक ठोस है।
इसका इलेक्ट्रॉनिक विन्यास [Ne] 3s2 3p1 है।

RRB Group D 08/10/2018 (Morning)

48

_________ is the smallest particle of matter which has independent existence.

_________ पदार्थ का सबसे छोटा कण है जिसका स्वतंत्र अस्तित्व है।

(A) atom
(A) परमाणु (B) neutron
(B) न्यूट्रॉन (C) electron
(C) इलेक्ट्रॉन (D) molecule
(D) अणु

✅ Correct Answer: (D)

Molecules are formed when two or more atoms chemically bond together.
Noble gases like helium and neon exist as single atoms because they don't readily bond with other atoms, making them monoatomic and capable of independent existence.

अणु तब बनते हैं जब दो या दो से अधिक परमाणु रासायनिक रूप से एक साथ बंधते हैं।
हीलियम और नियॉन जैसी नोबल गैसें एकल परमाणुओं के रूप में मौजूद होती हैं क्योंकि वे आसानी से अन्य परमाणुओं के साथ नहीं जुड़ती हैं, जिससे वे एकपरमाण्विक और स्वतंत्र अस्तित्व में सक्षम हो जाती हैं।

RRB Group D 08/10/2018 (Morning)

49

_____ atoms are present in sodium carbonate molecules.

सोडियम कार्बोनेट अणुओं में _____ परमाणु मौजूद होते हैं।

(A) 5
(A) 5 (B) 6
(B) 6 (C) 8
(C) 8 (D) 7
(D) 7

✅ Correct Answer: (B)

6. Sodium Carbonate (Na2CO3) also known as Washing Soda contains 2 sodium atoms, 3 oxygen atoms and one carbon atom.
Total number of atoms is 6.
It is used in the manufacture of detergents, soaps, and paper.
Sodium bicarbonate (NaHCO3) also known as baking soda.

6. सोडियम कार्बोनेट (Na2CO3) जिसे वाशिंग सोडा भी कहा जाता है, में 2 सोडियम परमाणु, 3 ऑक्सीजन परमाणु और एक कार्बन परमाणु होता है।
परमाणुओं की कुल संख्या 6 है।
इसका उपयोग डिटर्जेंट, साबुन और कागज के निर्माण में किया जाता है।
सोडियम बाइकार्बोनेट (NaHCO3) को बेकिंग सोडा भी कहा जाता है।

RRB Group D 09/10/2018 (Morning)

50

The maximum number of bonds between two atoms of covalent bond can be _________.

सहसंयोजक बंधन के दो परमाणुओं के बीच बंधनों की अधिकतम संख्या _________ हो सकती है।

(A) 3
(A) 3 (B) 1
(B) 1 (C) 4
(C) 4 (D) 2
(D) 2

✅ Correct Answer: (A)

3. Covalent bond is a bond formed between two same or different atoms by mutual contribution and sharing of electrons.
Types: Single Covalent bond - Hydrogen (H2), Double Covalent bond - Oxygen (O2), Triple Covalent bond - Nitrogen (N2).
Co-ordinate bond (Dative bond) - a type of alternate covalent bond that is formed by sharing of an electron pair from a single atom.
Example: Ammonium (NH4+) ion, Hydronium ion (H3O+).

3. सहसंयोजक बंधन एक बंधन है जो दो समान या भिन्न परमाणुओं के बीच आपसी योगदान और इलेक्ट्रॉनों के साझाकरण से बनता है।
प्रकार: एकल सहसंयोजक बंधन - हाइड्रोजन (H2), दोहरा सहसंयोजक बंधन - ऑक्सीजन (O2), तिहरा सहसंयोजक बंधन - नाइट्रोजन (N2)।
को-ऑर्डिनेट बॉन्ड (डेटिव बॉन्ड) - एक प्रकार का वैकल्पिक सहसंयोजक बंधन जो एक परमाणु से इलेक्ट्रॉन युग्म को साझा करके बनता है।
उदाहरण: अमोनियम (NH4+) आयन, हाइड्रोनियम आयन (H3O+)।

RRB Group D 09/10/2018 (Morning)

51

What is the atomicity of phosphorus?

फॉस्फोरस की परमाणुता क्या है?

(A) 3
(A) 3 (B) 4
(B) 4 (C) 5
(C) 5 (D) 7
(D) 7

✅ Correct Answer: (B)

4. Phosphorus (symbol 'P', atomic number- 15): The formula of one molecule of phosphorus is P4.
This indicates that one molecule of phosphorus consists of four phosphorus atoms bonded together.
Atomicity refers to the number of atoms present in a single molecule of a substance.

4. फॉस्फोरस (प्रतीक 'P', परमाणु संख्या- 15): फॉस्फोरस के एक अणु का सूत्र P4 है।
यह इंगित करता है कि फॉस्फोरस के एक अणु में एक साथ बंधे चार फॉस्फोरस परमाणु होते हैं।
परमाणुता किसी पदार्थ के एक अणु में मौजूद परमाणुओं की संख्या को संदर्भित करती है।

RRB Group D 09/10/2018 (Afternoon)

52

Which of the following atoms is polyatomic?

निम्नलिखित में से कौन सा परमाणु बहुपरमाण्विक (polyatomic) है?

(A) phosphorus
(A) फॉस्फोरस (B) chlorine
(B) क्लोरीन (C) Argon
(C) आर्गन (D) sulfur
(D) सल्फर

✅ Correct Answer: (D)

Sulfur. Polyatomic elements: These elements exist as molecules containing two or more atoms of the same element bound together.
Examples of polyatomic elements include Selenium (Se8), and Ozone (O3).
Chlorine (Cl2) - Diatomic molecules.
Argon (Ar) - Single atom.

सल्फर। बहुपरमाण्विक तत्व: ये तत्व एक साथ बंधे एक ही तत्व के दो या दो से अधिक परमाणुओं वाले अणुओं के रूप में मौजूद होते हैं।
बहुपरमाण्विक तत्वों के उदाहरणों में सेलेनियम (Se8) और ओजोन (O3) शामिल हैं।
क्लोरीन (Cl2) - द्विपरमाण्विक अणु।
आर्गन (Ar) - एकल परमाणु।

RRB Group D 10/10/2018 (Morning)

53

Neutrons are present in all atoms except ______:.

न्यूट्रॉन ______ को छोड़कर सभी परमाणुओं में मौजूद होते हैं:

(A) Cr
(A) Cr (B) H
(B) H (C) C
(C) C (D) Mg
(D) Mg

✅ Correct Answer: (B)

H. Neutrons are present in the nucleus of all atoms, except hydrogen.
In general, a neutron is represented as 'n'.
The mass of an atom is therefore given by the sum of the masses of protons and neutrons present in the nucleus.

H. न्यूट्रॉन हाइड्रोजन को छोड़कर सभी परमाणुओं के नाभिक में मौजूद होते हैं।
सामान्य तौर पर, न्यूट्रॉन को 'n' के रूप में दर्शाया जाता है।
इसलिए एक परमाणु का द्रव्यमान नाभिक में मौजूद प्रोटॉन और न्यूट्रॉन के द्रव्यमान के योग द्वारा दिया जाता है।

RRB Group D 10/10/2018 (Evening)

54

One way of dating fossils is by detecting the ratio of different _______ of the same element in the fossil material.

जीवाश्मों की डेटिंग का एक तरीका जीवाश्म सामग्री में एक ही तत्व के विभिन्न _______ के अनुपात का पता लगाना है।

(A) allotropes
(A) अपरूप (allotropes) (B) isotopes
(B) समस्थानिक (isotopes) (C) isobars
(C) समभारिक (isobars) (D) Isomers
(D) समावयवी (Isomers)

✅ Correct Answer: (B)

Isotopes: The atoms of the same element, having the same atomic number but different mass number.
Example - Protium, Deuterium, and Tritium.
Allotropes - The atoms of the element are bonded together in different manners.
Example - Diamond and Graphite are the allotropes of carbon.
Isobars - Two Elements have the same mass numbers but different atomic numbers.
Example - Potassium (40K19), and calcium (40Ca20).
Isomers - A molecule with the same molecular formula as another molecule, but with a different chemical structure.
Example - Pentane and Isopentane.

समस्थानिक: समान तत्व के परमाणु, जिनका परमाणु क्रमांक समान लेकिन द्रव्यमान संख्या भिन्न होती है।
उदाहरण - प्रोटियम, ड्यूटेरियम और ट्रिटियम।
अपरूप - तत्व के परमाणु अलग-अलग तरीकों से एक साथ बंधे होते हैं।
उदाहरण - हीरा और ग्रेफाइट कार्बन के अपरूप हैं।
समभारिक - दो तत्वों की द्रव्यमान संख्या समान होती है लेकिन परमाणु संख्या भिन्न होती है।
उदाहरण - पोटेशियम (40K19), और कैल्शियम (40Ca20)।
समावयवी - एक अणु जिसका आणविक सूत्र दूसरे अणु के समान है, लेकिन एक अलग रासायनिक संरचना के साथ।
उदाहरण - पेंटेन और आइसोपेंटेन।

RRB Group D 11/10/2018 (Morning)

55

What is the valence power (potential) of an element called?

किसी तत्व की संयोजन शक्ति (क्षमता) क्या कहलाती है?

(A) Atomicity
(A) परमाणुता (B) Atomic mass
(B) परमाणु द्रव्यमान (C) Normality
(C) सामान्यता (D) Valency
(D) संयोजकता

✅ Correct Answer: (D)

Valency. Atomicity: This refers to the number of atoms in a molecule of an element.
Atomic mass: This represents the average mass of an element's atoms.
Normality: It is equal to molarity multiplied by the number of equivalents in the formula unit of the solute.

संयोजकता। परमाणुता: यह किसी तत्व के एक अणु में परमाणुओं की संख्या को संदर्भित करता है।
परमाणु द्रव्यमान: यह किसी तत्व के परमाणुओं के औसत द्रव्यमान को दर्शाता है।
सामान्यता: यह विलेय की सूत्र इकाई में समकक्षों की संख्या से गुणा की गई मोलरता के बराबर है।

RRB Group D 11/10/2018 (Afternoon)

56

An electron has a negative charge:

एक इलेक्ट्रॉन पर ऋणात्मक आवेश होता है:

(A) 1.6 × 10^+18 C
(A) 1.6 × 10^+18 C (B) 1.6 × 10^-16 C
(B) 1.6 × 10^-16 C (C) 1.6 × 10^-18 C
(C) 1.6 × 10^-18 C (D) 1.6 × 10^-19 C
(D) 1.6 × 10^-19 C

✅ Correct Answer: (D)

1.6 × 10^-19 C. Electrons were invented by J.J.
Thomson who was a Nobel Prize winner in Physics in 1897. 6.25 × 10^18 electrons taken together make one coulomb.

1.6 × 10^-19 C. इलेक्ट्रॉनों का आविष्कार जे.जे. थॉमसन ने किया था जो 1897 में भौतिकी में नोबेल पुरस्कार विजेता थे।
एक साथ लिए गए 6.25 × 10^18 इलेक्ट्रॉन एक कूलॉम बनाते हैं।

RRB Group D 16/10/2018 (Afternoon)

57

Which of the following elements has the largest ions?

निम्नलिखित में से किस तत्व में सबसे बड़े आयन होते हैं?

(A) Si
(A) Si (B) Na
(B) Na (C) Mg
(C) Mg (D) Al
(D) Al

✅ Correct Answer: (B)

Na (Sodium - 11).
The removal of an electron from an atom results in the formation of a cation, whereas gain of an electron leads to an anion.
The ionic radii can be estimated by measuring the distances between cations and anions in ionic crystals.

Na (सोडियम - 11)।
एक परमाणु से इलेक्ट्रॉन को हटाने से धनायन का निर्माण होता है, जबकि इलेक्ट्रॉन प्राप्त करने से ऋणायन बनता है।
आयनिक त्रिज्या का अनुमान आयनिक क्रिस्टल में धनायनों और ऋणायनों के बीच की दूरी को मापकर लगाया जा सकता है।

RRB Group D 22/10/2018 (Morning)

58

What is the smallest possible unit of a compound is called?

किसी यौगिक की सबसे छोटी संभव इकाई क्या कहलाती है?

(A) Molecule
(A) अणु (B) Neutron
(B) न्यूट्रॉन (C) Atom
(C) परमाणु (D) Nucleus
(D) नाभिक

✅ Correct Answer: (A)

Molecule is an aggregate of two or more than two atoms of the same or different elements in a definite arrangement.
Atom is the smallest particle of an element that retains its (elements) chemical properties.
Nucleus is a positively charged region at the center of the atom.

अणु एक निश्चित व्यवस्था में समान या भिन्न तत्वों के दो या दो से अधिक परमाणुओं का एक समूह है।
परमाणु एक तत्व का सबसे छोटा कण है जो अपने (तत्वों के) रासायनिक गुणों को बरकरार रखता है।
नाभिक परमाणु के केंद्र में एक धनावेशित क्षेत्र है।

RRB Group D 22/10/2018 (Morning)

59

_________ does NOT exhibit the periodicity in properties of the elements.

_________ तत्वों के गुणों में आवर्तता (periodicity) प्रदर्शित नहीं करता है।

(A) Electron positivity
(A) इलेक्ट्रॉन धनात्मकता (B) Atomic size
(B) परमाणु आकार (C) Electron affinity
(C) इलेक्ट्रॉन आत्मीयता (D) N/P ratio
(D) N/P अनुपात

✅ Correct Answer: (D)

N/P ratio - The ratio of the number of neutrons to that of the number of protons.
Atomic size is the distance between the center of the nucleus and the outermost shell of an isolated atom.
It is also known as atomic radius.
Electron affinity is the ability of an atom to accept an electron.

N/P अनुपात - न्यूट्रॉन की संख्या और प्रोटॉन की संख्या का अनुपात।
परमाणु आकार नाभिक के केंद्र और एक पृथक परमाणु के सबसे बाहरी कोश के बीच की दूरी है।
इसे परमाणु त्रिज्या के रूप में भी जाना जाता है।
इलेक्ट्रॉन आत्मीयता एक परमाणु की इलेक्ट्रॉन को स्वीकार करने की क्षमता है।

RRB Group D 22/10/2018 (Morning)

60

Covalently bonded molecules have low melting and boiling points because:

सहसंयोजक रूप से बंधे अणुओं का गलनांक और क्वथनांक कम होता है क्योंकि:

(A) Intermolecular forces are medium
(A) अंतर-आणविक बल मध्यम होते हैं (B) Intermolecular forces are strong
(B) अंतर-आणविक बल मजबूत होते हैं (C) Intermolecular forces are very strong
(C) अंतर-आणविक बल बहुत मजबूत होते हैं (D) Intermolecular forces are weak
(D) अंतर-आणविक बल कमजोर होते हैं

✅ Correct Answer: (D)

Intermolecular forces are weak.
A covalent bond is when atoms share electrons to form pairs, called shared or bonding pairs, creating a stable balance of attractive and repulsive forces known as covalent bonding.

अंतर-आणविक बल कमजोर होते हैं।
सहसंयोजक बंधन तब होता है जब परमाणु जोड़े बनाने के लिए इलेक्ट्रॉनों को साझा करते हैं, जिन्हें साझा या बॉन्डिंग जोड़े कहा जाता है, जो आकर्षक और प्रतिकारक बलों का एक स्थिर संतुलन बनाते हैं जिसे सहसंयोजक बंधन कहा जाता है।

RRB Group D 22/10/2018 (Afternoon)

61

Which of the following statements is/are true/false?
A. An ion is a charged particle and can be negatively or positively charged. A negatively charged ion is called an anion and a positively charged ion, a cation.
B. An ion is a charged particle and can be negative or positively charged. A negatively charged ion is called a cation and a positively charged ion, an anion.

निम्नलिखित में से कौन सा कथन सत्य/असत्य है?
A. एक आयन एक आवेशित कण है और ऋणात्मक या धनात्मक रूप से आवेशित हो सकता है। ऋणावेशित आयन को ऋणायन और धनावेशित आयन को धनायन कहा जाता है।
B. एक आयन एक आवेशित कण है और ऋणात्मक या धनात्मक रूप से आवेशित हो सकता है। ऋणावेशित आयन को धनायन और धनावेशित आयन को ऋणायन कहा जाता है।

(A) A and B are both false
(A) A और B दोनों असत्य हैं (B) Only A is true
(B) केवल A सत्य है (C) A and B are both true
(C) A और B दोनों सत्य हैं (D) Only B is true
(D) केवल B सत्य है

✅ Correct Answer: (B)

Only A is true. An ion is an atom or molecule with a positive or negative charge.
Cations are positively charged ions formed when metals lose electrons, while anions are negatively charged ions formed when nonmetals gain electrons.

केवल A सत्य है। आयन धनात्मक या ऋणात्मक आवेश वाला परमाणु या अणु होता है।
धनायन धनावेशित आयन होते हैं जो धातुओं द्वारा इलेक्ट्रॉन खोने पर बनते हैं, जबकि ऋणायन ऋणावेशित आयन होते हैं जो अधातुओं द्वारा इलेक्ट्रॉन प्राप्त करने पर बनते हैं।

RRB Group D 22/10/2018 (Afternoon)

62

How many atoms are there in one molecule of ammonium chloride?

अमोनियम क्लोराइड के एक अणु में कितने परमाणु होते हैं?

(A) 5
(A) 5 (B) 7
(B) 7 (C) 4
(C) 4 (D) 6
(D) 6

✅ Correct Answer: (D)

6. Ammonium chloride (NH4Cl) consists of one nitrogen atom (N), four hydrogen atoms (H), and one chlorine atom (Cl).
Therefore, the total number of atoms in one molecule of ammonium chloride is: 1 nitrogen atom (N) + 4 hydrogen atoms (H) + 1 chlorine atom (Cl) = 6 atoms.

6. अमोनियम क्लोराइड (NH4Cl) में एक नाइट्रोजन परमाणु (N), चार हाइड्रोजन परमाणु (H) और एक क्लोरीन परमाणु (Cl) होता है।
इसलिए, अमोनियम क्लोराइड के एक अणु में परमाणुओं की कुल संख्या है: 1 नाइट्रोजन परमाणु (N) + 4 हाइड्रोजन परमाणु (H) + 1 क्लोरीन परमाणु (Cl) = 6 परमाणु।

RRB Group D 22/10/2018 (Evening)

63

The maximum number of electrons that can be accommodated in the fourth energy level is:

चौथे ऊर्जा स्तर में समायोजित किए जा सकने वाले इलेक्ट्रॉनों की अधिकतम संख्या है:

(A) 2
(A) 2 (B) 32
(B) 32 (C) 18
(C) 18 (D) 8
(D) 8

✅ Correct Answer: (B)

32. Each energy level in an atom can hold a specific number of electrons based on the formula 2n^2, where n is the energy level number.
For the fourth energy level (n = 4), the calculation is: 2 × (4)^2 = 2 × 16 = 32.

32. एक परमाणु में प्रत्येक ऊर्जा स्तर सूत्र 2n^2 के आधार पर विशिष्ट संख्या में इलेक्ट्रॉनों को धारण कर सकता है, जहां n ऊर्जा स्तर संख्या है।
चौथे ऊर्जा स्तर (n = 4) के लिए गणना है: 2 × (4)^2 = 2 × 16 = 32।

RRB Group D 23/10/2018 (Afternoon)

64

Which of the following compounds has the maximum number of atoms?

निम्नलिखित में से किस यौगिक में परमाणुओं की अधिकतम संख्या है?

(A) Ca(OH)2
(A) Ca(OH)2 (B) HNO2
(B) HNO2 (C) CO2
(C) CO2 (D) H2SO4
(D) H2SO4

✅ Correct Answer: (D)

H2SO4. Total number of atoms - H2SO4 = 2(H), 1(S), 4(O) = 2 + 1 + 4 = 7.
Ca(OH)2 = 1(Ca), 2(O), 2(H) = 1 + 2 + 2 = 5.
HNO2 = 1(H), 1(N), 2(O) = 1 + 1 + 2 = 4.
CO2 = 1(C), 2(O) = 1 + 2 = 3.

H2SO4। परमाणुओं की कुल संख्या - H2SO4 = 2(H), 1(S), 4(O) = 2 + 1 + 4 = 7।
Ca(OH)2 = 1(Ca), 2(O), 2(H) = 1 + 2 + 2 = 5।
HNO2 = 1(H), 1(N), 2(O) = 1 + 1 + 2 = 4।
CO2 = 1(C), 2(O) = 1 + 2 = 3।

RRB Group D 23/10/2018 (Evening)

65

What is the atomicity of phosphorus?

फॉस्फोरस की परमाणुता क्या है?

(A) diatomic
(A) द्विपरमाण्विक (B) polyatomic
(B) बहुपरमाण्विक (C) monoatomic
(C) एकपरमाण्विक (D) quaternary atom
(D) चतुर्परमाण्विक

✅ Correct Answer: (D)

Quaternary atom.
Atomicity - It is the total number of atoms present in a molecule of an element.
Types - Monatomic: Composed of one atom e.g. He (Helium), Ne (Neon), Ar (Argon).
Diatomic: Composed of two atoms e.g. H2 (Hydrogen), N2 (Nitrogen).
Triatomic: Composed of three atoms e.g. O3 (Ozone).
Polyatomic: Composed of three or more atoms e.g. P4 (Phosphorus), S8 (Sulfur).

चतुर्परमाण्विक परमाणु।
परमाणुता - यह किसी तत्व के अणु में मौजूद परमाणुओं की कुल संख्या है।
प्रकार - एकपरमाण्विक (Monatomic): एक परमाणु से बना जैसे हीलियम (He), नियॉन (Ne), आर्गन (Ar)।
द्विपरमाण्विक (Diatomic): दो परमाणुओं से बना जैसे हाइड्रोजन (H2), नाइट्रोजन (N2)।
त्रिपरमाण्विक (Triatomic): तीन परमाणुओं से बना जैसे ओजोन (O3)।
बहुपरमाण्विक (Polyatomic): तीन या अधिक परमाणुओं से बना जैसे फॉस्फोरस (P4), सल्फर (S8)।

RRB Group D 24/10/2018 (Morning)

66

What is the atomicity of sulfur?

सल्फर की परमाणुता क्या है?

(A) Polyatomic
(A) बहुपरमाण्विक (B) Diatomic
(B) द्विपरमाण्विक (C) Monoatomic
(C) एकपरमाण्विक (D) Triatomic
(D) त्रिपरमाण्विक

✅ Correct Answer: (A)

Polyatomic: The element consists of three or more atoms.
Examples: Phosphorus (P) as P4 and sulfur (S) as S8.
Triatomic - The element which consists of three atoms.
Diatomic - The element which consists of two atoms.
Monoatomic - when an element consists of a single atom.

बहुपरमाण्विक: तत्व में तीन या अधिक परमाणु होते हैं।
उदाहरण: P4 के रूप में फॉस्फोरस (P) और S8 के रूप में सल्फर (S)।
त्रिपरमाण्विक - वह तत्व जिसमें तीन परमाणु होते हैं।
द्विपरमाण्विक - वह तत्व जिसमें दो परमाणु होते हैं।
एकपरमाण्विक - जब किसी तत्व में एकल परमाणु होता है।

RRB Group D 25/10/2018 (Afternoon)

67

The atomicity of sulfur is ______.

सल्फर की परमाणुता ______ है।

(A) diatomic
(A) द्विपरमाण्विक (B) tetra-atomic
(B) चतुर्परमाण्विक (C) polyatomic
(C) बहुपरमाण्विक (D) monoatomic
(D) एकपरमाण्विक

✅ Correct Answer: (C)

Poly-atomic. Clusters of atoms that act as an ion are called polyatomic ions.
They carry a fixed charge on them.
Atomicity of some elements - Non-Metal: Argon - Monoatomic, Helium - Monoatomic, Oxygen - Diatomic, Hydrogen - Diatomic, Nitrogen - Diatomic, Chlorine - Diatomic, Phosphorus - Tetra-atomic.

बहुपरमाण्विक। परमाणुओं के समूह जो आयन के रूप में कार्य करते हैं उन्हें बहुपरमाण्विक आयन कहा जाता है।
वे अपने ऊपर एक निश्चित आवेश वहन करते हैं।
कुछ तत्वों की परमाणुता - अधातु: आर्गन - एकपरमाण्विक, हीलियम - एकपरमाण्विक, ऑक्सीजन - द्विपरमाण्विक, हाइड्रोजन - द्विपरमाण्विक, नाइट्रोजन - द्विपरमाण्विक, क्लोरीन - द्विपरमाण्विक, फॉस्फोरस - चतुर्परमाण्विक।

RRB Group D 26/10/2018 (Afternoon)

68

Which of the following elements has the largest-size ions?

निम्नलिखित में से किस तत्व में सबसे बड़े आकार के आयन होते हैं?

(A) P
(A) P (B) Cl
(B) Cl (C) Ar
(C) Ar (D) S
(D) S

✅ Correct Answer: (A)

P (Phosphorus, group 15, Period 3, Atomic number (Z) = 15).
From right to left in the periodic table the atomic radius increases.
As Ar is the 18th group element, Cl is the 17th group element, S is the 16th group element, and P is the 15th group element so P has the largest-size ions among these elements.

P (फॉस्फोरस, समूह 15, आवर्त 3, परमाणु संख्या (Z) = 15)।
आवर्त सारणी में दाएँ से बाएँ जाने पर परमाणु त्रिज्या बढ़ती है।
चूंकि Ar 18वें समूह का तत्व है, Cl 17वें समूह का तत्व है, S 16वें समूह का तत्व है, और P 15वें समूह का तत्व है, इसलिए इन तत्वों में P के आयन सबसे बड़े आकार के होते हैं।

RRB Group D 29/10/2018 (Morning)

69

How many atoms are present in a molecule of Ca(OH)2?

Ca(OH)2 के एक अणु में कितने परमाणु मौजूद होते हैं?

(A) 7
(A) 7 (B) 5
(B) 5 (C) 6
(C) 6 (D) 4
(D) 4

✅ Correct Answer: (B)

5 atoms. A molecule of Ca(OH)2 consists of one calcium atom, two oxygen atoms, and two hydrogen atoms, for a total of five atoms.
Ca(OH)2 is also known as calcium hydroxide, a compound used in various industrial and agricultural applications.

5 परमाणु। Ca(OH)2 के एक अणु में एक कैल्शियम परमाणु, दो ऑक्सीजन परमाणु और दो हाइड्रोजन परमाणु होते हैं, कुल पाँच परमाणु होते हैं।
Ca(OH)2 को कैल्शियम हाइड्रॉक्साइड के रूप में भी जाना जाता है, जो विभिन्न औद्योगिक और कृषि अनुप्रयोगों में उपयोग किया जाने वाला एक यौगिक है।

RRB Group D 31/10/2018 (Afternoon)

70

Which of the following is not true about atoms?

निम्नलिखित में से कौन सा परमाणुओं के बारे में सत्य नहीं है?

(A) Atoms of two elements are similar.
(A) दो तत्वों के परमाणु समान होते हैं। (B) They are in the order of 10^-10 m.
(B) वे 10^-10 मीटर के क्रम में हैं। (C) Atoms are very small in size.
(C) परमाणु आकार में बहुत छोटे होते हैं। (D) The atoms of an element are the same in all states.
(D) किसी तत्व के परमाणु सभी अवस्थाओं में समान होते हैं।

✅ Correct Answer: (A)

Atoms of two elements are similar.
Atoms of different elements have different numbers of protons in their nuclei, which determines their chemical properties.

दो तत्वों के परमाणु समान होते हैं (यह कथन गलत है)।
विभिन्न तत्वों के परमाणुओं के नाभिक में प्रोटॉन की संख्या भिन्न होती है, जो उनके रासायनिक गुणों को निर्धारित करती है।

RRB Group D 12/11/2018 (Morning)

71

Which of the following is not a heteroatomic molecule?

निम्नलिखित में से कौन सा एक हेटेरोएटॉमिक (विभिन्न परमाणुओं वाला) अणु नहीं है?

(A) CO2
(A) CO2 (B) CH4
(B) CH4 (C) P4
(C) P4 (D) NH3
(D) NH3

✅ Correct Answer: (C)

P4. The atomicity of Phosphorus is Tetra-atomic.
A heteroatomic molecule is a molecule that contains more than one type of atom.
Heteroatomic molecules can also be polyatomic, meaning they consist of more than three atoms of different elements.
Example - CO2, CH4, NH3.

P4। फॉस्फोरस की परमाणुता चतुर्परमाण्विक है।
एक हेटेरोएटॉमिक अणु वह अणु होता है जिसमें एक से अधिक प्रकार के परमाणु होते हैं।
हेटेरोएटॉमिक अणु बहुपरमाण्विक भी हो सकते हैं, जिसका अर्थ है कि उनमें विभिन्न तत्वों के तीन से अधिक परमाणु होते हैं।
उदाहरण - CO2, CH4, NH3।

RRB Group D 16/11/2018 (Morning)

72

Which of the following is monoatomic?

निम्नलिखित में से कौन सा एकपरमाण्विक (monoatomic) है?

(A) Sulphur
(A) सल्फर (B) Argon
(B) आर्गन (C) Hydrogen
(C) हाइड्रोजन (D) Oxygen
(D) ऑक्सीजन

✅ Correct Answer: (B)

Argon. It is a chemical element with the symbol Ar and atomic number 18.
It is placed in group 18 of the periodic table and is a noble gas.
Monatomic: Molecule composed of just one atom, and lacking any covalent bonds.
The noble gasses Helium (He), Neon (Ne), Argon (Ar), Krypton (Kr), Xenon (Xe), Radon (Rn), are all monatomic.

आर्गन। यह प्रतीक Ar और परमाणु संख्या 18 वाला एक रासायनिक तत्व है।
इसे आवर्त सारणी के समूह 18 में रखा गया है और यह एक नोबल गैस है।
एकपरमाण्विक: केवल एक परमाणु से बना अणु, और इसमें किसी भी सहसंयोजक बंधन का अभाव होता है।
नोबल गैसें हीलियम (He), नियॉन (Ne), आर्गन (Ar), क्रिप्टन (Kr), ज़ेनॉन (Xe), रेडॉन (Rn), सभी एकपरमाण्विक हैं।

RRB Group D 4/12/2018 (Afternoon)

73

______ is a fourth-atomic element.

______ एक चतुर्परमाण्विक तत्व है।

(A) argon
(A) आर्गन (B) copper
(B) तांबा (C) chlorine
(C) क्लोरीन (D) phosphorus
(D) फॉस्फोरस

✅ Correct Answer: (D)

Phosphorus. The number of atoms present in the molecule of an element is known as its Atomicity.
Atomicity of other elements: Argon (Ar) - 1, Copper (Cu) - 1, Chlorine (Cl) - 2.

फॉस्फोरस। किसी तत्व के अणु में मौजूद परमाणुओं की संख्या को उसकी परमाणुता के रूप में जाना जाता है।
अन्य तत्वों की परमाणुता: आर्गन (Ar) - 1, तांबा (Cu) - 1, क्लोरीन (Cl) - 2।

RRB Group D 05/12/2018 (Evening)

74

A ____ can be defined as a part of a _____ or a _______ fraction of a compound that is capable of independent existence and shows all the properties of that element.

एक ____ को किसी _____ के हिस्से या किसी यौगिक के _______ अंश के रूप में परिभाषित किया जा सकता है जो स्वतंत्र अस्तित्व में सक्षम है और उस तत्व के सभी गुणों को दर्शाता है।

(A) Molecule, element, smallest
(A) अणु, तत्व, सबसे छोटे (B) Molecules, elements, largest
(B) अणुओं, तत्वों, सबसे बड़े (C) Molecule, mass, smallest
(C) अणु, द्रव्यमान, सबसे छोटे (D) Electron, element, smallest
(D) इलेक्ट्रॉन, तत्व, सबसे छोटे

✅ Correct Answer: (A)

Molecule, Element, Smallest.
A molecule can be defined as the smallest particle of an element or a compound that is capable of an independent existence and shows all the properties of that substance.
Molecules of many elements, such as Argon (Ar), Helium (He) etc. are made up of only one atom.

अणु, तत्व, सबसे छोटे।
एक अणु को किसी तत्व या यौगिक के सबसे छोटे कण के रूप में परिभाषित किया जा सकता है जो स्वतंत्र अस्तित्व में सक्षम है और उस पदार्थ के सभी गुणों को दर्शाता है।
आर्गन (Ar), हीलियम (He) आदि जैसे कई तत्वों के अणु केवल एक परमाणु से बने होते हैं।

RRB Group D 13/12/2018 (Afternoon)

75

If the atomic number of Krypton is 36, then its electronic configuration is:

यदि क्रिप्टन की परमाणु संख्या 36 है, तो उसका इलेक्ट्रॉनिक विन्यास है:

(A) 2, 18, 16
(A) 2, 18, 16 (B) 2, 18, 8, 8
(B) 2, 18, 8, 8 (C) 2, 8, 18, 8
(C) 2, 8, 18, 8 (D) 2, 8, 20, 6
(D) 2, 8, 20, 6

✅ Correct Answer: (C)

2, 8, 18, 8. Krypton (Kr) - It belongs to group 18 (noble gas) elements.
Electronic configuration - The arrangement of electrons in orbitals around an atomic nucleus.
Krypton is used commercially as a filling gas for energy-saving fluorescent lights.

2, 8, 18, 8। क्रिप्टन (Kr) - यह समूह 18 (नोबल गैस) तत्वों से संबंधित है।
इलेक्ट्रॉनिक विन्यास - परमाणु नाभिक के चारों ओर कक्षकों में इलेक्ट्रॉनों की व्यवस्था।
ऊर्जा बचाने वाली फ्लोरोसेंट रोशनी के लिए भरने वाली गैस के रूप में क्रिप्टन का व्यावसायिक रूप से उपयोग किया जाता है।

RRB ALP Tier-I (09/08/2018) Afternoon

76

Except Helium, all noble gasses have how many electrons in the outermost shell?

हीलियम को छोड़कर, सभी नोबल गैसों के सबसे बाहरी कोश में कितने इलेक्ट्रॉन होते हैं?

(A) 6
(A) 6 (B) 10
(B) 10 (C) 8
(C) 8 (D) 4
(D) 4

✅ Correct Answer: (C)

8. Helium has 2 electrons in its outermost shell.
Other noble gasses are neon (10), argon (18), krypton (36), xenon (54) and radon (86).
All noble gasses have 8 electrons in their valence, that is, they have completely filled octets.
Fully filled octets stabilize these elements and thus their valencies are zero (0).
All other elements form cations and anions to achieve a noble gas-like stable configuration.

8. हीलियम के सबसे बाहरी कोश में 2 इलेक्ट्रॉन होते हैं।
अन्य नोबल गैसें नियॉन (10), आर्गन (18), क्रिप्टन (36), ज़ेनॉन (54) और रेडॉन (86) हैं।
सभी नोबल गैसों की संयोजकता में 8 इलेक्ट्रॉन होते हैं, अर्थात, उनके अष्टक पूरी तरह भरे होते हैं।
पूरी तरह से भरे हुए अष्टक इन तत्वों को स्थिर करते हैं और इस प्रकार उनकी संयोजकता शून्य (0) होती है।
नोबल गैस जैसा स्थिर विन्यास प्राप्त करने के लिए अन्य सभी तत्व धनायन और ऋणायन बनाते हैं।

RRB ALP Tier-I (10/08/2018) Morning

77

Which one of the following elements has the lowest atomic mass?

निम्नलिखित में से किस तत्व का परमाणु द्रव्यमान सबसे कम है?

(A) Lithium
(A) लिथियम (B) Nitrogen
(B) नाइट्रोजन (C) Helium
(C) हीलियम (D) Hydrogen
(D) हाइड्रोजन

✅ Correct Answer: (D)

Hydrogen (H) - The first element in the Periodic Table.
Atomic Mass is the sum of the number of protons and neutrons present in the atom of the element.
The elements are arranged in the periodic table in the increasing order of their atomic masses.
Helium (He) (Atomic number - 2), (Atomic Mass - 4.0026 u).
Lithium (Li) (Atomic number - 3), (Atomic Mass - 6.94 u) and Nitrogen (N) (Atomic number - 7), (Atomic Mass - 14.007 u).

हाइड्रोजन (H) - आवर्त सारणी का पहला तत्व।
परमाणु द्रव्यमान तत्व के परमाणु में मौजूद प्रोटॉन और न्यूट्रॉन की संख्या का योग है।
तत्वों को आवर्त सारणी में उनके परमाणु द्रव्यमान के बढ़ते क्रम में व्यवस्थित किया गया है।
हीलियम (He) (परमाणु संख्या - 2), (परमाणु द्रव्यमान - 4.0026 u)।
लिथियम (Li) (परमाणु संख्या - 3), (परमाणु द्रव्यमान - 6.94 u) और नाइट्रोजन (N) (परमाणु संख्या - 7), (परमाणु द्रव्यमान - 14.007 u)।

RRB ALP Tier-I (10/08/2018) Evening

78

Which of the following elements has a total of 3 shells with 8 electrons in the last orbit?

निम्नलिखित में से किस तत्व की अंतिम कक्षा में 8 इलेक्ट्रॉनों के साथ कुल 3 कोश हैं?

(A) Al
(A) Al (B) Ar
(B) Ar (C) P
(C) P (D) S
(D) S

✅ Correct Answer: (B)

Ar (Argon). Valency of an element is a measure of its combining power with other atoms in a chemical compound.
Atomic number - 18, Atomic Mass - 39.95 u.
The inert gas, Argon (Ar) is the third most abundant gas (0.93%) in the atmosphere.
Other elements and their atomic number: Al (Aluminium) - 13, P (phosphorus) - 15, S (Sulphur) - 16.

Ar (आर्गन)। किसी तत्व की संयोजकता रासायनिक यौगिक में अन्य परमाणुओं के साथ उसके संयोजन शक्ति का एक माप है।
परमाणु संख्या - 18, परमाणु द्रव्यमान - 39.95 u।
अक्रिय गैस, आर्गन (Ar) वायुमंडल में तीसरी सबसे प्रचुर मात्रा में (0.93%) गैस है।
अन्य तत्व और उनकी परमाणु संख्या: Al (एल्युमिनियम) - 13, P (फॉस्फोरस) - 15, S (सल्फर) - 16।

RRB ALP Tier-I (20/08/2018) Morning

79

An element has an atomic weight of W and an atomic number of N. The number of protons in the nucleus of its atom is:

एक तत्व का परमाणु भार W और परमाणु संख्या N है। उसके परमाणु के नाभिक में प्रोटॉन की संख्या है:

(A) W - N
(A) W - N (B) W
(B) W (C) N
(C) N (D) W + N
(D) W + N

✅ Correct Answer: (C)

N. Atomic weight - The total weight of an atom which is equal to the number of protons and neutrons.
Atomic Number - The number of protons in the nucleus of an atom.

N. परमाणु भार - किसी परमाणु का कुल भार जो प्रोटॉन और न्यूट्रॉन की संख्या के बराबर होता है।
परमाणु संख्या - परमाणु के नाभिक में प्रोटॉन की संख्या।

RRB ALP Tier-I (20/08/2018) Morning

80

The number of valence electrons in an atom of Phosphorus is:

फॉस्फोरस के एक परमाणु में संयोजी इलेक्ट्रॉनों की संख्या है:

(A) 2
(A) 2 (B) 3
(B) 3 (C) 4
(C) 4 (D) 5
(D) 5

✅ Correct Answer: (D)

5. Phosphorus (P): Atomic number (15).
Properties: Non-metal, Neutral element (number of protons and electrons are equal).
Uses: In the production of fertilizers.
Red phosphorus used in the production of safety matches.
Valence electrons are the electrons in the outermost shell or energy level of an atom.
Example - Oxygen's valence electrons (6) as 2s^2, 2p^4.
Phosphorus outermost orbitals as 3s^2 3p^3.

5. फॉस्फोरस (P): परमाणु संख्या (15)।
गुण: अधातु, तटस्थ तत्व (प्रोटॉन और इलेक्ट्रॉनों की संख्या बराबर है)।
उपयोग: उर्वरकों के उत्पादन में।
लाल फॉस्फोरस का उपयोग माचिस के उत्पादन में किया जाता है।
संयोजी इलेक्ट्रॉन एक परमाणु के सबसे बाहरी कोश या ऊर्जा स्तर में इलेक्ट्रॉन होते हैं।
उदाहरण - ऑक्सीजन के संयोजी इलेक्ट्रॉन (6) 2s^2, 2p^4 के रूप में।
फॉस्फोरस के सबसे बाहरी कक्षक 3s^2 3p^3 के रूप में।

RRB ALP Tier-I (21/08/2018) Morning

81

An element attains stability when it achieves _______ state.

एक तत्व स्थिरता प्राप्त करता है जब वह _______ अवस्था प्राप्त करता है।

(A) an only-octet
(A) केवल-अष्टक (B) a heptate
(B) हेप्टेट (C) an only-duplet
(C) केवल-द्विक (duplet) (D) a duplet or octet
(D) द्विक (duplet) या अष्टक (octet)

✅ Correct Answer: (D)

A duplet or octet.
An octet configuration is that the outermost orbit/Valence shell of electrons has 8 electrons in it and the duplet has 2 electrons in its outermost orbit/Valence shell.
Example - Water (H2O) in which oxygen gets its octet configuration and Hydrogen gets its duplet configuration.

द्विक या अष्टक। एक अष्टक विन्यास यह है कि इलेक्ट्रॉनों की सबसे बाहरी कक्षा/संयोजी कोश में 8 इलेक्ट्रॉन होते हैं और द्विक में इसकी सबसे बाहरी कक्षा/संयोजी कोश में 2 इलेक्ट्रॉन होते हैं।
उदाहरण - जल (H2O) जिसमें ऑक्सीजन अपना अष्टक विन्यास प्राप्त करता है और हाइड्रोजन अपना द्विक विन्यास प्राप्त करता है।

RRB ALP Tier-I (21/08/2018) Evening

82

If the electronic configuration of elements A' and B' are 1s^2, 2s^2 2p^6, 3s^1 and 1s^2, 2s^2 2p^6, 3s^2 3p^4 respectively, then the formula of the compound formed by the combination of these elements will be:

यदि तत्वों A' और B' का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास क्रमशः 1s^2, 2s^2 2p^6, 3s^1 और 1s^2, 2s^2 2p^6, 3s^2 3p^4 है, तो इन तत्वों के संयोजन से बनने वाले यौगिक का सूत्र होगा:

(A) AB3
(A) AB3 (B) A2B
(B) A2B (C) AB2
(C) AB2 (D) AB
(D) AB

✅ Correct Answer: (B)

A2B. Electronic configuration - It illustrates how electrons can be distributed in atomic orbitals.
Configuration of electrons involves three terms - Energy level, Orbital type, No. of electrons present in the orbital. 1s^1 - 1 in front of the s denotes the energy level. s indicates the type of orbital.
Power 1 represents the no. of electrons in the orbital.

A2B। इलेक्ट्रॉनिक विन्यास - यह दर्शाता है कि परमाणु कक्षकों में इलेक्ट्रॉनों को कैसे वितरित किया जा सकता है।
इलेक्ट्रॉनों के विन्यास में तीन पद शामिल होते हैं - ऊर्जा स्तर, कक्षक का प्रकार, कक्षक में मौजूद इलेक्ट्रॉनों की संख्या।
1s^1 - s के सामने 1 ऊर्जा स्तर को दर्शाता है।
s कक्षक के प्रकार को इंगित करता है।
घात 1 कक्षक में इलेक्ट्रॉनों की संख्या का प्रतिनिधित्व करता है।

RRB ALP Tier-I (21/08/2018) Evening

83

If the valency of Aluminum is 3 and that of Oxygen is 2, then the chemical formula of Aluminum oxide is:

यदि एल्युमिनियम की संयोजकता 3 है और ऑक्सीजन की 2 है, तो एल्युमिनियम ऑक्साइड का रासायनिक सूत्र है:

(A) AlO2
(A) AlO2 (B) Al3O2
(B) Al3O2 (C) (AlO)3+2
(C) (AlO)3+2 (D) Al2O3
(D) Al2O3

✅ Correct Answer: (D)

Al2O3. The valency is the number of the electrons that an atom gains, loses or even shares during a chemical reaction.
Metal oxides like aluminium oxide, zinc oxide (ZnO) etc., show both acidic as well as basic behavior.
Amphoteric Oxides: The metal oxides which react with both acids as well as bases to produce salts and water.
Aluminum (Al) - Atomic number - 13, Group - 13.
Oxygen (O), Atomic number - 8, Group - 16.

Al2O3। संयोजकता उन इलेक्ट्रॉनों की संख्या है जो एक परमाणु रासायनिक प्रतिक्रिया के दौरान प्राप्त करता है, खोता है या साझा करता है।
एल्यूमीनियम ऑक्साइड, जिंक ऑक्साइड (ZnO) आदि जैसे धातु ऑक्साइड, अम्लीय और क्षारीय दोनों व्यवहार दिखाते हैं।
उभयधर्मी (Amphoteric) ऑक्साइड: धातु ऑक्साइड जो लवण और पानी बनाने के लिए अम्ल के साथ-साथ क्षार दोनों के साथ प्रतिक्रिया करते हैं।
एल्युमिनियम (Al) - परमाणु संख्या - 13, समूह - 13।
ऑक्सीजन (O), परमाणु संख्या - 8, समूह - 16।

RRB ALP Tier-I (29/08/2018) Morning

84

What is the radius of an atom used to measure?

परमाणु की त्रिज्या का उपयोग क्या मापने के लिए किया जाता है?

(A) Atomic number
(A) परमाणु संख्या (B) Atomicity
(B) परमाणुता (C) Atomic mass
(C) परमाणु द्रव्यमान (D) Atomic size
(D) परमाणु आकार

✅ Correct Answer: (D)

Atomic size. It depends on the number of electron orbits in the atom.
Atomic radius (measured in Angstroms (A)) is the distance between an atom's nucleus and its valence electrons.
Atomic radius is used to determine the size of an atom.
Atomic number (Z): The number of protons in the nucleus of an atom is the atomic number of that element.
Atomic mass of an element is equal to the sum of protons and neutrons.
Atomicity refers to the number of atoms present in a single molecule of an element, substance or compound (Atomicity of H2O is 3: 2 hydrogen atoms and 1 oxygen atom).

परमाणु आकार। यह परमाणु में इलेक्ट्रॉन कक्षाओं की संख्या पर निर्भर करता है।
परमाणु त्रिज्या (एंगस्ट्रॉम (A) में मापी गई) एक परमाणु के नाभिक और उसके संयोजी इलेक्ट्रॉनों के बीच की दूरी है।
परमाणु त्रिज्या का उपयोग परमाणु का आकार निर्धारित करने के लिए किया जाता है।
परमाणु संख्या (Z): परमाणु के नाभिक में प्रोटॉन की संख्या उस तत्व की परमाणु संख्या है।
किसी तत्व का परमाणु द्रव्यमान प्रोटॉन और न्यूट्रॉन के योग के बराबर होता है।
परमाणुता किसी तत्व, पदार्थ या यौगिक के एक अणु में मौजूद परमाणुओं की संख्या को दर्शाती है (H2O की परमाणुता 3 है: 2 हाइड्रोजन परमाणु और 1 ऑक्सीजन परमाणु)।

RRB ALP Tier-I (29/08/2018) Morning

85

Select the option that correctly matches the contents of the first column with the contents of the second column.

Column-A	Column-B
A. Elements combine in fixed ratios	I. Dalton's atomic theory
B. Atoms are indivisible	II. The same number of molecules
C. Sulphate and oxalate ions are anions, whereas magnesium and...	III. Law of constant proportions
D. Gram atomic mass of an element and the gram molecular mass of a compound contain	IV. Ammonium ions are cations

उस विकल्प का चयन करें जो पहले कॉलम की सामग्री का दूसरे कॉलम की सामग्री के साथ सही ढंग से मिलान करता है।

कॉलम-A	कॉलम-B
A. तत्व निश्चित अनुपात में मिलते हैं	I. डाल्टन का परमाणु सिद्धांत
B. परमाणु अविभाज्य हैं	II. अणुओं की समान संख्या
C. सल्फेट और ऑक्सालेट आयन ऋणायन हैं, जबकि मैग्नीशियम और...	III. निरंतर अनुपात का नियम
D. किसी तत्व का ग्राम परमाणु द्रव्यमान और किसी यौगिक के ग्राम आणविक द्रव्यमान में होते हैं	IV. अमोनियम आयन धनायन हैं

(A) A-III, B-II, C-IV, D-I
(A) A-III, B-II, C-IV, D-I (B) A-III, B-I, C-IV, D-II
(B) A-III, B-I, C-IV, D-II (C) A-I, B-III, C-IV, D-II
(C) A-I, B-III, C-IV, D-II (D) A-III, B-IV, C-I, D-II
(D) A-III, B-IV, C-I, D-II

✅ Correct Answer: (B)

A-III, B-I, C-IV, D-II.
Dalton's Atomic Theory: All atoms of a specific element are identical in mass, size, and other properties.
Compounds are combinations of two or more different types of atoms.
All matter is made of atoms, which are indivisible.
Law of constant proportions: a chemical compound always contains the same elements combined together in the same proportion by mass.
Ions: a chemical species which holds a positive or negative charge of some magnitude.
The ions with a negative charge are called anions and the ones with a positive charge are called cations.

A-III, B-I, C-IV, D-II।
डाल्टन का परमाणु सिद्धांत: एक विशिष्ट तत्व के सभी परमाणु द्रव्यमान, आकार और अन्य गुणों में समान होते हैं।
यौगिक दो या दो से अधिक विभिन्न प्रकार के परमाणुओं के संयोजन हैं।
सभी पदार्थ परमाणुओं से बने होते हैं, जो अविभाज्य हैं।
निरंतर अनुपात का नियम (Law of constant proportions): एक रासायनिक यौगिक में हमेशा समान तत्व द्रव्यमान के समान अनुपात में एक साथ संयुक्त होते हैं।
आयन: एक रासायनिक प्रजाति जो किसी परिमाण का धनात्मक या ऋणात्मक आवेश रखती है।
ऋणात्मक आवेश वाले आयनों को ऋणायन कहा जाता है और धनात्मक आवेश वाले आयनों को धनायन कहा जाता है।

RRB ALP Tier-I (31/08/2018) Morning

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An element A forms an oxide with formula A3O4. What is the valency of element A?

एक तत्व A सूत्र A3O4 के साथ एक ऑक्साइड बनाता है। तत्व A की संयोजकता क्या है?

(A) 1
(A) 1 (B) 4
(B) 4 (C) 3
(C) 3 (D) 2
(D) 2

✅ Correct Answer: (B)

4. Valency: The combination power of an element or Valency is the number of atoms of a particular element that is combined with one atom of another element to form a molecule.
How to determine the valency of an atom: The Maximum number of electrons in a valence shell can be 8.
Hence the number of electrons in a valence shell can vary from 1 to 8.
If an atom has 1, 2, 3 numbers of valence electrons, it is easier for them to lose 1, 2 or 3 electrons respectively from their valence to achieve an octet.
Valency of atoms losing 1 electron = 1, valency of atoms losing 2 electrons = 2, valency of atoms losing 3 electrons = 3.

4. संयोजकता: किसी तत्व की संयोजन शक्ति या संयोजकता किसी विशेष तत्व के परमाणुओं की वह संख्या है जो एक अणु बनाने के लिए किसी अन्य तत्व के एक परमाणु के साथ संयुक्त होती है।
परमाणु की संयोजकता कैसे निर्धारित करें: संयोजी कोश में इलेक्ट्रॉनों की अधिकतम संख्या 8 हो सकती है।
इसलिए एक संयोजी कोश में इलेक्ट्रॉनों की संख्या 1 से 8 तक भिन्न हो सकती है।
यदि किसी परमाणु में संयोजी इलेक्ट्रॉनों की संख्या 1, 2, 3 है, तो अष्टक प्राप्त करने के लिए उनके संयोजी से क्रमशः 1, 2 या 3 इलेक्ट्रॉनों को खोना आसान है।
1 इलेक्ट्रॉन खोने वाले परमाणुओं की संयोजकता = 1, 2 इलेक्ट्रॉन खोने वाले परमाणुओं की संयोजकता = 2, 3 इलेक्ट्रॉन खोने वाले परमाणुओं की संयोजकता = 3।

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Structure of Atom (MCQ)

Questions 1 – 86